下列方法不能用于Na2CO3與KHCO3兩種溶液的鑒別的是（　�。�
A、分別加入BaCl2溶液
B、向兩種溶液中分別逐滴加入鹽酸
C、分別加入Ca（OH）2溶液
D、分別取兩種溶液，進行焰色反應
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．碳酸鈉與氯化鋇反應；
B．均與鹽酸反應，但KHCO3反應快；
C．均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀；
D．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色．
解答： 解：A．碳酸鈉與氯化鋇反應生成白色沉淀，而KHCO3不與氯化鋇反應，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．均與鹽酸反應，但KHCO3反應快，可利用生成氣體的速率不同鑒別，故B正確；
C．均與氫氧化鈣反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．Na、K的焰色反應分別為黃色、紫色，則分別取兩種溶液，進行焰色反應可鑒別，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了Na2CO3和KHCO3的鑒別，為高頻考點，注意把握二者性質(zhì)的差異，學習中注意相關知識的積累，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是
 Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
開始沉淀1.53.36.59.4
沉淀完全時3.75.29.712.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO              B．Na2CO3             C．蒸餾水
（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)如圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③如圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10一12、Ksp[Ca（OH）2]=4.7×10一6．若用石灰乳替代氨水，
 
 （填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：①-NO2
Fe+HCl
-NH2，
②
③
④當苯環(huán)上含有-CH3、-Cl等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的鄰位或?qū)ξ�，而當苯環(huán)上含有-NO2等基團時，在苯環(huán)上新引入的基團，一般進入它們的間位．
某同學由烴A按下列流程進行合成實驗：

（上述流程中，D需經(jīng)多步反應才能得到F，在此不作要求）
（1）由A合成B可有兩種途徑，除題中生成中間產(chǎn)物這一途徑外，另一途徑生成的中間產(chǎn)物的結構簡式為
 
，假定每次反應所得可能產(chǎn)物的機會是均等的，試分析，當消耗等量反應物時
 
（填“題中”或“另一”）途徑獲得B的產(chǎn)量更高；
（2）反應①的條件為
 
，反應②所用試劑混合的先后順序為
 
，反應④的反應類型為
 
，D的核磁共振氫譜有
 
條峰；
（3）寫出生成高分子化合物N的化學方程式
 
；
（4）寫出一種符合下列三個條件的有機物的結構簡式
 
．
①分子式比B多一個“CH2”，②具有“兩性”，③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：l9：91
pH8.27.26.2
由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），用化學平衡原理解釋：
 
．
（2）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．△H＜0
若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖1正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的熱化學方程式：
 
．
（4）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．如圖2是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①甲烷燃料電池的負極反應式：
 
．
②電解后溶液的pH=
 
（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下是
 
 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

即使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（　�。�
A、Cl2
B、CO2
C、SO2
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關常見金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�
A、Na、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應
B、CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物
C、鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來
D、CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年，北京市空氣中的PM2.5年均濃度值（89.5微克/立方米）是正常值上限（35微克/立方米）的2.5倍還多．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=1000納米）的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，它含有大量的有毒、有害物質(zhì)．下列有關說法中正確的是
 
．
A空氣中含有PM2.5時一定可形成氣溶膠
B．空氣中PM2.5含量越高，對人體健康影響越大
C．PM2.5是純凈物
D．PM2.5含量較高的天氣時，應加強戶外運動
（2）開發(fā)利用太陽能新能源有利于消除霧霾天氣．SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個重要反應（記為a）．
①該反應中，SiCl4是
 
（填“氧化”或“還原”，下同）劑，H2發(fā)生
 
反應
②用雙線橋法表示該反應中的電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：
 

③SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑也是生產(chǎn)太陽能材料過程中的一個反應（記為b）．若用a、b兩個反應制取等量的硅，則反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為
 
..

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)歸類不正確的是（　�。�
A、非電解質(zhì)：C6H12O6、Cl2、C2H5OH
B、酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
C、混合物：鋁熱劑、淀粉、漂白粉
D、同素異形體：C60、C70、金剛石

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑．下列反應與Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl相比較，水的作用完全相同的是（　�。�
A、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
C、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

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