A. | Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) | |
B. | Na2C2O4溶液:c(OH-)═c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) | |
C. | Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(OH-) | |
D. | CH3COONa和CaCl2溶液:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-) |
分析 A.硫化鈉溶液中,氫氧根離子來自水的電離和硫離子水解,則c(OH-)>c(HS-);
B.根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒判斷;
C.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷;
D.根據(jù)CH3COONa和CaCl2混合液中的電荷守恒判斷.
解答 解:A.硫化鈉溶液中,硫離子部分水解,溶液呈堿性,由于氫氧根離子還來自水的電離,則c(OH-)>c(HS-),溶液中正確的離子濃度大小為:c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)Na2C2O4溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH-)═c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故B正確;
C.根據(jù)碳酸鈉溶液中的電荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)═2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.該混合液中存在電荷守恒:c(Na+)+2c(Ca2+)+c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體. | |
B. | 向Al2(SO4)3溶液中滴加過量的NaOH溶液制備Al(OH)3 | |
C. | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,說明SO2具有漂白性 | |
D. | 向水玻璃中滴加鹽酸制備硅酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-═Cl2↑ | |
B. | 氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2+4H++4e-═2H2O | |
C. | 粗銅精煉時(shí),與電源正極相連是純銅,電極反應(yīng)式為Cu-2e-═Cu2+ | |
D. | 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-═Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 | B. | Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAl(OH)4 | ||
C. | N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2 | D. | S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
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