4．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)的是（　　）
A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

分析 A、二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸；
B、氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；
C、氮氣與氫氣合成氨氣，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸與銅生成二氧化氮；
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．

解答 解：A、二氧化硅不溶于水，而且不與水反應(yīng)，所以二氧化硅無法一步轉(zhuǎn)化為硅酸，故A錯誤；
B、氧化鋁不溶于水，也不與水反應(yīng)，所以氧化鋁無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁，故B錯誤；
C、氮氣與氫氣合成氨氣，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，濃硝酸與銅生成二氧化氮，所以能實現(xiàn)各步轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能實現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，要熟練掌握元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，具有一定的難度，尤其是不能一步轉(zhuǎn)化的反應(yīng)要注意．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍．濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品．某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如圖1：
回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu（NH3 ）42+，反應(yīng)中H2O2 的作用是氧化劑．寫出操作 ①的名稱：過濾．
（2）反應(yīng)Ⅱ是銅氨溶液中的Cu（NH3 ）42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要儀器名稱為分液漏斗，其目的是ab（填序號）．
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2+在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和RH．  若操作③使用圖2裝置，圖中存在的錯誤是分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，液體過多；
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4 溶液．陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．
（5）流程中有三次實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是H2SO4．循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）過高，生成Cu（OH）2沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾后變成CuSO4溶液，并向深部滲透時，遇到閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），便慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS），下列有關(guān)該過程的解釋及說法不合理的是（　�。�
A．原生銅的硫化物具有還原性
B．常溫時ZnS、PbS、CuS都難溶于水，CuSO4可溶于水
C．銅藍(lán)的形成過程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
D．硝酸型酸雨不利于銅藍(lán)的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如圖是一些常見元素的單質(zhì)或化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．溶液中的水以及部分反應(yīng)物或生成物未標(biāo)出．A、E是空氣中的兩種主要成分，C是由兩種元素組成的新型材料，并且C的原子數(shù)、最外層電子數(shù)之和與SiC相同，J是一種能引起溫室效應(yīng)的氣體，K是兩性化合物．反應(yīng)③、④、⑤用于工業(yè)中生產(chǎn)H．
回答下列問題：
（1）寫出A的電子式，G的化學(xué)式NO；
（2）寫出D和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
（3）寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
（4）B和SiC的納米級復(fù)合粉末是新一代大規(guī)模集成電路理想的散熱材料．反應(yīng)①是科學(xué)家研究開發(fā)制備該納米級復(fù)合粉末的最新途徑．已知B由Si及另外兩種元素組成，且Si與另外兩種元素的物質(zhì)的量之比均為1：4，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（　　）
A．銅片表面發(fā)生氧化反應(yīng)B．電子從銅片流向鋅片
C．電流從鋅片流向銅片D．鋅片為負(fù)極銅片為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）．

判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是③④（填字母）．
①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合氣體的密度不再改變
③．CO2、H2、CH3OH的濃度均不再變化    ④．混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
（4）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.64%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．地殼中含量最高的金屬是鋁，NaHCO3俗稱小蘇打，制造計算機(jī)芯片的半導(dǎo)體材料是硅，水晶項鏈的主要成分是SiO2．

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