【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說法不正確的是( )
A.負極反應(yīng)式為Na-e-=Na+
B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極
C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機溶劑
D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C
【答案】C
【解析】
由裝置圖可知,鈉為原電池負極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-=Na+,多壁碳納米管為正極,CO2 轉(zhuǎn)化為 Na2CO3 固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C,結(jié)合原電池原理分析解答。
A.負極反應(yīng)為鈉失電子發(fā)生的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:Na-e-═Na+,故A正確;
B.根據(jù)分析可知,多壁碳納米管(MWCNT)做電池的正極,故B正確;
C.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,不可以用乙醇代替四甘醇二甲醚做有機溶劑,故C錯誤;
D.根據(jù)分析,放電時電池總反應(yīng)即鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳,總反應(yīng)是4Na+3CO2=2Na2CO3+C,故D正確;
故選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在一定溫度和壓強下于密閉容器中,反應(yīng)達到平衡時,下列敘述正確的是
A. 升高溫度,K增大B. 減小壓強,n(CO2)增大
C. 充入一定量的氮氣,n(H2)不變D. 更換高效催化劑,CO的轉(zhuǎn)化率增大
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )
A. CH2===CH2+H2CH3CH3B.
C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Fe3+、Fe2+性質(zhì)實驗的說法錯誤的是
A. 用上圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2
B. 配制FeCl3溶液時,先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
C. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀
D. 向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間 t變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述中,正確的是( )
A. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小
B. 點c處正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C. 點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)相同
D. 在t2時刻,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是 ( )
A. c1:c2=3∶1 B. 平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1 <0.14 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】T ℃時,A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體,反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示,若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示。
根據(jù)以上條件,回答下列問題:
(1)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為_________________________,正反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)在密閉容器中,加入2 mol A和6 mol B。
① 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,A和B的濃度比是_______;A和B的轉(zhuǎn)化率之比是_______。
② 升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
③ 當(dāng)達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
④ 若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“正向”、“ 逆向”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設(shè)溶液體積不變),隨后取此溶液10mL,將其稀釋至100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖,下列分析錯誤的是
A. OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H+ + OH-= H2O
B. 產(chǎn)生的CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為0.056L
C. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1
D. NaOH在吸收CO2后,所得溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3,其物質(zhì)的量濃度之比為1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鈉、鋁混合物共1.0g投入適量水中充分反應(yīng),并測生成H2的量,若混合物中鈉與鋁的物質(zhì)的量之比為x,如圖為生成H2的物質(zhì)的量隨x的變化關(guān)系示意圖(隨著x的不斷增大,產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量越來越接近b1).以下判斷不正確的是 ( )
A.a1=B.a2=1C.b1= D.b2=
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com