【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（ ）

A. CH2===CH2＋H2CH3CH3B.

C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2OD. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

【答案】A

【解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

A項(xiàng)、乙烯中的雙鍵斷裂，每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)H原子生成乙烷，屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B項(xiàng)、苯與液溴在溴化鐵作催化劑時(shí)，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，屬于取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑

C. Na2CO3溶液的水解 CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是____。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確____。

②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__。

(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___。

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應(yīng)：____。

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng)：____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng)：____。

④有水生成的化合反應(yīng)：____。

以上四個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請(qǐng)寫出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

（1）Ba(OH)2：_______________________________________。

（2）KHSO4：________________________________________。

（3）HNO3：_________________________________________。

（4）Na2CO3：_______________________________________。

（5）NaHCO3：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

試回答下列問題：

①碳的燃燒熱是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時(shí)，將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問題：

①5秒內(nèi)，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；

②若將該容器置于冰水中，氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”)；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡：

HSO3-=H＋＋SO32-　Ka2

HSO3-＋H2O=H2SO3＋OH－　Kh2

已知25 ℃時(shí)，Ka2>Kh2，則0.1 mol/L NaHSO3溶液：

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；

②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后，可觀察到導(dǎo)管中的水柱________；

A．升高 B．降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________；

A．析氫腐蝕 B．吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L NaOH溶液240mL，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次） _________ 。

A、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量，在燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)

B、用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

C、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作一定是（填寫字母）偏小的有________。

A．稱量用了生銹的砝碼

B．將NaOH放在紙張上稱量

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D．稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時(shí)俯視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉-CO2電池的工作原理如圖所示，吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳，沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面，下列說法不正確的是(　　)

A.負(fù)極反應(yīng)式為Na－e-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：

（1）寫出化學(xué)式：A_____，E____。

（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。

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