【題目】下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH2===CH2+H2CH3CH3B.

C. CH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

【答案】A

【解析】

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng);有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

A項(xiàng)、乙烯中的雙鍵斷裂,每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)H原子生成乙烷,屬于加成反應(yīng),故A正確;

B項(xiàng)、苯與液溴在溴化鐵作催化劑時(shí),發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫,屬于取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、乙醇燃燒屬于氧化反應(yīng),不是加成反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、乙醇和乙酸在濃硫酸作用下,共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應(yīng),不是加成反應(yīng),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】與下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 鐵跟稀硫酸反應(yīng) 2Fe6H2Fe33H2

B. 碳酸鈣溶于醋酸 CaCO32HCa2H2OCO2

C. Na2CO3溶液的水解 CO322H2OH2CO32OH

D. 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng) MgCO32HMg2H2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中,能形成膠體的是____

A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液

(2)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn):

①甲同學(xué)的操作是:取一小燒杯,加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確____。

②乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確____。

③丙同學(xué)向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應(yīng)進(jìn)行充分,煮沸10分鐘,請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__。

(3)寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式:_____。證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是________。利用的膠體性質(zhì)是___

(4)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是___。

A.膠粒直徑小于1 nm B.膠粒帶正電荷

C.膠粒作布朗運(yùn)動(dòng) D.膠粒能透過(guò)濾紙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①碳酸鈣高溫分解反應(yīng):____

②有氫氧化銅和硫酸鋇生成的復(fù)分解反應(yīng):____。

③鐵粉與硫酸銅發(fā)生的置換反應(yīng):____。

④有水生成的化合反應(yīng):____

以上四個(gè)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是___(填標(biāo)號(hào))。請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)且有水生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

(1)Ba(OH)2:_______________________________________。

(2)KHSO4:________________________________________。

(3)HNO3:_________________________________________。

(4)Na2CO3:_______________________________________。

(5)NaHCO3:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=-110.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol

試回答下列問(wèn)題:

①碳的燃燒熱是:__________(填“ΔH1”或“ΔH2”);

②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=__________kJ/mol。

(2)在25 ℃時(shí),將0.2 mol NO2充入2 L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-56.9 kJ/mol。5秒后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO2的物質(zhì)的量為0.1 mol。試回答下列問(wèn)題:

①5秒內(nèi),v(NO2)=__________mol/(L·s);

②若將該容器置于冰水中,氣體顏色將________(填“變深”“變淺”或“不變”);

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________。

(3)NaHSO3是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。HSO3-在水溶液中存在如下兩個(gè)平衡:

HSO3-=H+SO32- Ka2

HSO3-+H2O=H2SO3+OH Kh2

已知25 ℃時(shí),Ka2>Kh2,則0.1 mol/L NaHSO3溶液:

①溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”);

②溶液中c(Na)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“=”)。

(4)將除銹后的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下,放入下圖所示的具支試管中。

①幾分鐘后,可觀察到導(dǎo)管中的水柱________

A.升高 B.降低

②水柱變化的原因是鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕中的________;

A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕

③該電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式為__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L NaOH溶液240mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中定容要用到________ mL的容量瓶。

(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為________ g。

(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) _________ 。

A、用托盤(pán)天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量,在燒杯中加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)

B、用30mL水洗滌燒杯23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

C、將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E、加水至離刻度線12cm處改用膠頭滴管加水,使洛液凹面恰好與刻度相切

(4)對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作一定是(填寫(xiě)字母)偏小的有________

A.稱量用了生銹的砝碼

B.將NaOH放在紙張上稱量

CNaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.稱量過(guò)程中將氫氧化鈉和砝碼放反

E.未洗滌溶解NaOH的燒杯

F.定容時(shí)俯視刻度線

G.容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】-CO2電池的工作原理如圖所示,吸收的CO2轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體和碳,沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.負(fù)極反應(yīng)式為Nae-=Na+

B.多壁碳納米管(MWCNT)作電池的正極

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有機(jī)溶劑

D.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),BC、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫(xiě)下列空白:

1)寫(xiě)出化學(xué)式:A_____,E____。

2)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。

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