Question

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、并能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A₂C大于   A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見(jiàn)金屬，A元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，則A為H元素；C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O氧元素；E與C同主族，則E為S元素；元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、并能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)，則B為N元素，甲為NH₃； D、F為常見(jiàn)金屬元素，若均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)，D為Al元素，則丙為Al（OH）₃，乙、丁分別為AlO₂^-、Al³⁺中的一種；若均含F(xiàn)元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)元素為第四周期元素，則F為Fe元素，乙為Fe單質(zhì)、丙為Fe²⁺、丁為Fe³⁺，據(jù)此解答．

解答 解：（1）根據(jù)以上分析，化合物甲為NH₃，其電子式為：，故答案為：；
（2）F為Fe元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性H₂O大于H₂S，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；大于；
（3）乙、丁分別為AlO₂^-、Al³⁺中的一種，二者反應(yīng)離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）亞鐵離子具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化生成鐵離子，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素及無(wú)機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物的性質(zhì)等，難度較大，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．