7．如圖表示水中c（H+）和c（OH-）的關系，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．XZ線上任意點均呈中性，pH=7
B．兩條曲線間任意點均有c（H+）•c（OH-）=Kw
C．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c（H+）＜c（OH-）
D．圖中T1＜T2

分析 A．在XZ線上任意點均有c（H+）=c（OH-）；
B．任何溶液中都存在c（H+）×c（OH-）=Kw；
C．在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-）；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大．

解答 解：A．XZ連線是一條Kw漸漸變大的線，pH也變小，故A錯誤；
B．只要是水溶液中，都會有c（H+）×c（OH-）=Kw，故B正確；
C．XZ連線的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z連線的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z連線的下方，c（H+）＞c（OH-），故C正確；
D．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，Z點Kw大于X點，所以T1＜T2，故D正確；
故選A．

點評 本題考查離子積常數(shù)，明確圖中縱橫坐標、曲線的含義是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課題小組根據(jù)廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)，他們設計如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑．
（4）操作①的步驟是蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥．
操作②的名稱是分液．
若過濾操作使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是未用玻璃棒引流，漏斗的下端口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁．

（5）已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中分離出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向 CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動在實驗室中進行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當液體分層后，接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子（或?qū)⒎忠郝┒飞峡谌影疾蹖事┒房陬i上小孔），先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（6）流程中有一種試劑可以循壞使用，這種試劑是有機物 HT．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．FeCl2是一種常用的還原劑．有關數(shù)據(jù)如下：
C6H5Cl（氯苯）C6H4Cl2FeCl3FeCl2
溶解性不溶于水，易溶于苯不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水．
熔點/℃-4553----
沸點/℃132173----
查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解．實驗室可以用如下方法來制備無水FeCl2．
按圖裝置，在三頸燒瓶中放入a g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在128～139℃加熱3h，冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）上述生成FeCl2的反應中，還原劑是C6H5Cl．
（2）實驗裝置中，儀器B的作用是防止安全瓶內(nèi)的水分進入A裝置，導致FeCl2變質(zhì)，虛線框內(nèi)應選擇的安全瓶（盛有蒸餾水）是c．（填標號）
（3）實驗過程中控制反應溫度接近或超過C6H5Cl的沸點，C6H5Cl不會有明顯損失，原因是_實驗使用了冷凝回流裝置．
（4）冷卻反應后的實驗裝置，對三頸燒瓶內(nèi)的物質(zhì)進行過濾、洗滌、干燥，得到粗產(chǎn)品．
①洗滌沉淀所用的試劑應為b．（填標號）
a．蒸餾水    b．苯    c．燒堿溶液
②回收濾液中C6H5Cl的方案為蒸餾濾液，并收集132℃餾分．
（5）用x mol•L-1NaOH溶液滴定安全瓶中得到的鹽酸，消耗少y mLNaOH溶液，則反應中氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為$\frac{x•y×1{0}^{-3}×2×162.5}{a}×100%$（只列出計算式）．
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38此溫度下在實驗室中配制100mL5.0mol•L-1，F(xiàn)eCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2mol•L-1的鹽酸2.5mL（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的認識正確的是（　�。�
A．苯中加入溴水后溴水層顏色變淺，這是由于發(fā)生了取代反應
B．乙烯和苯分子中所有原子在同一平面上
C．一氯丙烷（C3H7Cl）的同分異構體共有3種
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、并能使紅色濕潤石蕊試紙變藍，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會有圖示轉(zhuǎn)化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A2C大于   A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．僅用一種試劑就能區(qū)別甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸六種無色液體，則這種試劑是（　�。�
A．雙氧水B．溴水C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關于乙烯的說法錯誤的是（　　）
A．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷活潑B．乙烯的比例模型可表示為   
C．可作香蕉等水果的催熟劑D．燃燒時火焰明亮，同時產(chǎn)生黑煙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下實驗操作及現(xiàn)象合理的是（　�。�
A．為檢驗SO42-需要滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液并觀察是否有白色沉淀生成
B．把光潔無銹的鐵絲放在煤氣燈外焰灼燒至與原來的火焰顏色相同時，蘸取K2CO3溶液并灼燒，透過藍色鈷玻璃可觀察到火焰為淡紫色
C．向盛有足量苯酚溶液的試管中滴加少量稀溴水，可觀察到白色沉淀生成
D．實驗室制備乙炔時，常用NaOH溶液除去產(chǎn)生的H2S、PH3等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．如圖1是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗，組裝完儀器加入藥品之前應該檢查裝置氣密性．
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，．
（3）B裝置中所盛試劑是飽和食鹽水．
（4）F為ClO2收集裝置2，應選用的裝置如圖2是②（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是d（填接口字母）．
（5）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol     C．＜0.1mol             D．無法判斷
（6）寫出下列與氯相關的化學反應方程式
①乙烷與氯氣一氯取代反應CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
②乙烯通入氯水：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl．

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