13．下列各組中兩個(gè)溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4
D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl

分析 A．Na2CO3寫成鈉離子和碳酸根離子，而NaHCO3寫成鈉離子和碳酸氫根離子；
B．硫酸銀，應(yīng)保留化學(xué)式；
C．后者除了發(fā)生鋇離子與硫酸根離子外，氫氧根離子與氫離子也反應(yīng)；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和水．

解答 解：A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，離子反應(yīng)分別為2CH3COOH+CO32-=CO2↑+2CH3COO-+H2O、CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故A不選；
B．離子分別為Cl-+Ag+=AgCl↓、Ag2SO4+2Cl-+2H+=2AgCl↓+2H++SO42-，故B不選；
C．離子反應(yīng)分別為Ba2++SO42-=BaSO4↓、2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C不選；
D．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，離子方程式都是：NH4++2OH-=NH3•H2O，故D選；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將少量CO2通入Na2SiO3溶液中會(huì)生成沉淀
B．Li在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O
C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色
D．將過量的CO2氣體通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
B．氫氧化銅加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
C．向FeCl3溶液中加入銅粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
D．過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2SiO3→H2SiO3C．NO→NO2D．NH3→NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，不正確的是（　�。�
①氯水具有漂白性，可以是濕潤(rùn)有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si-可用與制造光導(dǎo)纖維
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產(chǎn)防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料．
A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鐵系氧化物材料在光催化、電致變色、氣敏傳感器以及光電化學(xué)器件中有著廣泛的應(yīng)用和誘人的前景．實(shí)驗(yàn)室中可利用FeCO3和O2為原料制備少量鐵紅，每生成160g固體鐵紅放出130kJ熱量，則下列有關(guān)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2FeCO3（s）+O2（g）=Fe2O3（s）+2CO2（g）△H=-130 KJ/mol
B．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+260 KJ/mol
C．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260 KJ/mol
D．4 FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=+130 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．二氧化碳的捕集、利用是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．

（1）科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖1所示．
若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，則FexOy的化學(xué)式為Fe3O4．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
則2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
（3）①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是b（填代號(hào)）．
a．逆反應(yīng)速率先增大后減小b．H2的轉(zhuǎn)化率增大
c．反應(yīng)物的體積百分含量減小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值變小
②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．
T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
③上述合成二甲醚的過程中提高CO2的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有增大壓強(qiáng)、降低溫度（回答2點(diǎn)）．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
（5）據(jù)報(bào)道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖3所示．電解時(shí)其中b極上生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，一般先用硫酸溶解合金使之成為Fe2+、Co2+、Ni2+，再把Fe2+氧化為Fe3+，從而使Fe3+轉(zhuǎn)化為某種沉淀析出，達(dá)到與Ni2+、Co2+分離的目的．生產(chǎn)上要使Fe2+氧化為Fe3+，而不使Co2+、Ni2+被氧化的試劑是NaClO或NaClO3（均含少量H2SO4）溶液．
（1）請(qǐng)寫出NaClO氧化Fe2+的離子方程式：ClO-+2Fe2++2H+═Cl-+2Fe3++H2O，在實(shí)際生產(chǎn)中常采用NaClO3來氧化Fe2+比較合算，其理由是相同質(zhì)量NaClO3比NaClO能氧化更多的Fe2+．
（2）在Fe（OH）3+ClO-+OH----FeO42-+Cl-+H2O（未配平）中，OH-的計(jì)量數(shù)為4
（3）已知有3.21g Fe（OH）3參加了（2）中反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.09NA個(gè)電子（用NA表示）
（4）根據(jù)上述（2）（3）題推測(cè)FeO42-能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)AC（只填序號(hào)）．
A．SO2       B．Cl2        C．H2S      D．O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
D．稀鹽酸滴在大理石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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