8．下列有關物質的性質或用途的說法中，不正確的是（　　）
①氯水具有漂白性，可以是濕潤有色布條褪色
②可溶性鐵鹽鋁鹽可用于凈水
③Si-可用與制造光導纖維
④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃
⑤水玻璃可用與生產防火材料
⑥鐵紅常用作紅色油漆和涂料．
A．③⑤B．④⑤C．③D．③④

分析 ①氯水中次氯酸具有強氧化性，具有漂白性；
②依據(jù)鹽類水解應用解答；
③依據(jù)光導纖維主要成分解答；
④依據(jù)玻璃制備的原料解答；
⑤硅酸鈉具有較高熔點，不易燃燒；
⑥依據(jù)氧化鐵為紅棕色固體性質解答．

解答 解：①氯水中次氯酸具有強氧化性，具有漂白性，所以可以使?jié)駶櫽猩紬l褪色，故正確；
②氯化鐵為強酸弱堿鹽，水解生成氫氧化鐵具有吸附性，能夠吸附水中固體雜質顆粒，可以用于凈水，故正確；
③二氧化硅具有良好的光學特性，為光導纖維主要原料，故錯誤；
④玻璃制備的原料：SiO2、Na2CO3和CaCO3，故正確；
⑤硅酸鈉具有較高熔點，不易燃燒，可以用與生產防火材料，故正確；
⑥氧化鐵為紅棕色固體，可以用于作紅色油漆和涂料，故正確；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物，側重考查元素化合物用途，性質決定用途，熟悉相關物質的性質是解題關鍵，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物所含質子數(shù)為0.3NA
B．0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的總數(shù)目為0.9NA
C．標準狀況下，22.4LCCl4所含的氯原子數(shù)目為4NA
D．1molNa2O2與足量的H2O完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．如圖是一些常見的單質，化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質．反應②均為工業(yè)上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）K的化學式為FeCl3．
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe．
（3）寫出D與J的稀溶液反應生成G的離子方程式：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
（4）H與氫氧化鈉反應的產生暴露在空氣中，由白色最終轉變成紅褐色，請寫出該轉變的化學反應方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鐵銅混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol•L-1FeCl3溶液中，充分反應后，剩余固體2.8g．下列說法正確的是（　�。�
A．剩余固體是鐵、銅混合物B．原固體混合物中銅的質量是12.4g
C．反應后溶液中n（Fe3+）=0.10molD．反應后溶液中n（Fe2+）+N（Cu2+）=1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NA
B．11.2LSO3中含有的SO3分子數(shù)為NA
C．1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
D．0.1L2mol/LNaCl溶液中含有Na+個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3
B．AgNO3和HCl與Ag2SO4和HCl
C．BaCl2和Na2SO4與Ba（OH）2與H2SO4
D．KOH和CH3COONH4與Ba（OH）2與NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．水合肼（N2H4．H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．據(jù)此，某學生設計了下列實驗．
【制備NaClO溶液】實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）
已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有BD（填字母）．
A．容量瓶    B．燒杯    C．移液管    D．玻璃棒
（2）裝置Ⅰ中發(fā)生的離子反應方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用為平衡壓強；為了提高NaClO的產率，需對I中產生的Cl2進行凈化，所用試劑是飽和食鹽水；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的防止NaClO（歧化）分解為氯酸鈉和氯化鈉，影響水合肼的產率
【制取水合肼】實驗裝置如圖乙所示
（3）儀器A的名稱為三頸燒瓶；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4•H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請
寫出降低產率的相關化學反應方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品．
【測定肼的含量】
（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定條件下，用0.1500mol•L-1  的I2溶液滴定．
已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
①滴定時，可以選用的指示劑為淀粉溶液；
②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4．H2O的質量分數(shù)為25%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質量．有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要．
（1）在汽車排氣管內安裝催化轉化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉化為無毒的大氣循環(huán)物質．
已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol-1
②C和CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1和-283kJ•mol-1
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（2）將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應過程中物質濃度變化如圖所示．

①CO在0-9min內的平均反應速率v（CO）=4.4×10-3mol•L-1•min-1（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應條件可能為D．
A．升高溫度B．加入NO    C．加催化劑D．降低溫度
②該反應在第24min時達到平衡狀態(tài)，CO2的體積分數(shù)為22.2%（保留三位有效數(shù)字），化學平衡常數(shù)值為3.4（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收，若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，產生的氣體與反應的HCl兩者物質的量的關系如圖2所示（氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略，NaHSO3水溶液為酸性）：
①O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2SO3；
②a點溶液中各離子溶度大小關系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B．醋酸滴在鋅片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
C．硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
D．氯化鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+

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