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20．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應，產物是Cr2O72-和 Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需PbO2的物質的量為（　�。�
A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

分析 根據氧化還原反應中電子守恒思想：得失電子數目相等知識來解答．

解答 解：利用電子守恒，當1molCr3+被氧化為Cr2O72-（0.5mol）時，所失去的電子數為3mol，這些電子被PbO2得到，而1mol PbO2被還原只得到2mol電子，因此需要PbO2的物質的量為1.5mol．
故選B．

點評 本題主要考查學生氧化還原反應中電子守恒思想的應用，是考試的熱點．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．寫出乙烯與2一丁烯按1：1比例在一定條件發(fā)生加聚反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示各物質是由1～20號元素中部分元素組成的單質或其化合物，圖中部分反應條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質，物質J可用于泳池消毒．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法．
請回答下列問題：
（1）物質E的電子式；I中所含化學鍵類型離子鍵、共價鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應放出11.56kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質A由三種元素組成，1mol A與水反應只生成1mol B和2mol C，A化學式為CaCN2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于C （s）+H2O （g）?CO （g）+H2（g）的平衡常數書寫形式，正確的是（　�。�
A．K=$\frac{[C]•[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$B．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[C]•[{H}_{2}O]}$C．K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}]}{[{H}_{2}O]}$D．K=$\frac{[{H}_{2}O]}{[CO]•[{H}_{2}]}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．（1）下列物質中：互為同素異形體的有③⑤ （填序號，下同），屬于同位素的有②⑥，屬于同一種物質的有①④．
①液氯   ②${\;}_{17}^{35}$Cl  ③白磷   ④氯氣   ⑤紅磷   ⑥${\;}_{17}^{37}$Cl
（2）下列物質中：只存在共價鍵的是②⑧（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是⑤⑦．
①Ar   ②CO2   ③Na2O2④KOH   ⑤MgBr2   ⑥NH4Cl   ⑦CaO    ⑧H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、W都是短周期主族元素．其中X原子最外層電子數是內層電子總數的3倍；X、Z同主族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同主族也不同周期；X、Y、Z三種原子的最外層電子數之和為19．下列說法正確的是（　　）
A．Z元素的最高價氧化物對應的水化物酸性強于Y元素的最高價氧化物對應的水化物
B．X、Y、Z形成的簡單離子的半徑大�。篩n-＞Zm-＞Xm-
C．元素Z、Y分別與元素W形成的化合物的熱穩(wěn)定性：WmZ＜WnY
D．若HnY溶液的酸性比HmZ溶液的酸性強，則Y的非金屬性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{\;}^{16}$O2與${\;}_{\;}^{18}$O2是氧元素的兩種核素
B．標準狀況下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA個氧原子
C．通過化學變化可以實現${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O之間的相互轉化
D．${\;}_{\;}^{16}$O與${\;}_{\;}^{18}$O核外電子排布方式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．二氧化碳的捕集與利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一．
（l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和（NH4）2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq） K1
NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq） K2
（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq） K3
則K3=$\frac{{K}_{2}^{2}}{{K}_{1}}$（用含Kl、K2的代數式表示）．
（2）利用CO2制備乙烯是我國能源領域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：
方法一：CO2催化加氫合成乙烯，其反應為：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H=akJ．mol-1起始時按n（CO2）：n（H2）=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質的量如圖甲所示：

①a＜0（選填“＞”或“＜”）．
②下列說法正確的是A（填字母序號）．
A．使用催化劑，可降低反應活化能，加快反應速率
B．其它條件不變時，若擴大容器容積，則U正減小，v逆增大
C．測得容器內混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應已達平衡
③393K下，H2的平衡轉化率為67.4%（保留三位有效數字）．
④393K下，該反應達到平衡后，再向容器中按n（CO2）：n（H2）=1：3投入CO2和H2，
則n（H2）/n（C2H4）將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“不變”或“變小”）．
方法二：
用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示•
⑤b電極上的電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
⑥該裝置中使用的是陽（“陰”或“陽”）離子交換膜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖．（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
問：①加入NaOH160mL時沉淀的化學式Mg（OH）2和Al（OH）3；
②合金中Mg的質量；
③a 的值．

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