11．如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于泳池消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)E的電子式；I中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）G的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）已知含7.4gI的稀溶液與200mL1mol/L的H溶液反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1mol A與水反應(yīng)只生成1mol B和2mol C，A化學(xué)式為CaCN2．

分析 圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）2、J為Ca（ClO）2、K為CaCl2，C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2，據(jù)此解答．

解答 解：圖中各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，則D為Cl2，物質(zhì)J可用于飲水消毒，反應(yīng)④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，應(yīng)是工業(yè)制備漂白粉原理，則I為Ca（OH）2、J為Ca（ClO）2、K為CaCl2，C是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C，結(jié)合反應(yīng)物與生成可知，為制備氨氣的反應(yīng)，故C為NH3、G為NH4Cl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知H為HCl．F與水反應(yīng)生成Ca（OH）2，則F為CaO，反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，為碳酸鈣高溫分解反應(yīng)，故B為CaCO3、E為CO2．物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB（CaCO3）和2molC（NH3），根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2，
（1）E為CO2，其電子式為，I為Ca（OH）2，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）G為NH4Cl，G的水溶液呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
故答案為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（3）7.4gCa（OH）2為0.1mol，200mL1mol/L的HCl溶液中含有0.2molHCl，二者反應(yīng)放出11.56kJ的熱量，則1molCa（OH）2與2molHCl反應(yīng)生成NH4Cl放出115.6kJ的熱量，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol，
故答案為：Ca（OH）2（aq）+2NH4Cl（aq）=CaCl2（aq）+2NH3↑（g）+2H2O（l）△H=-115.6kJ/mol；
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molCaCO3和2molNH3，根據(jù)元素守恒可知A含有Ca、C、N三種元素，由原子守恒可知，A的化學(xué)式為CaCN2，
故答案為：CaCN2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，“D是黃綠色氣體單質(zhì)”是突破口，結(jié)合J的用途與中學(xué)常見(jiàn)的重要化工反應(yīng)進(jìn)行推斷，側(cè)重學(xué)生對(duì)元素化合物知識(shí)的熟練掌握考查，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO）減小
C．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
D．加入NaOH固體至恰好完全反應(yīng)，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．I．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含F(xiàn)e2O3、MgO和一些不溶于酸堿的雜質(zhì)）中提取氧化鋁兩種工藝流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出步驟②中加入燒堿后的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）列舉氧化鋁的兩種常見(jiàn)的用途制作耐火實(shí)驗(yàn)儀器（如耐火坩堝、耐火管等）、工業(yè)冶煉鋁．
（3）沉淀C的主要成分是Fe（OH）3、Mg（OH）2（填化學(xué)式）．
濾液D與少量CO2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）步驟③、④中不能用硫酸代替CO2，原因是過(guò)量的硫酸會(huì)將生成的氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為Al3+．
向該濾液M中加入少量澄清石灰水的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
（5）沉淀F在過(guò)濾后需要洗滌，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)F是否洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象則表明已經(jīng)洗滌干凈．
（6）若現(xiàn)在有10t的鋁土礦，其中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.8%，則在流程乙中溶解時(shí)，需要4mol/L的NaOH溶液至少104L．
II．上述兩種流程方案中均需要消耗大量的NaOH溶液，現(xiàn)用10mol/L NaOH濃溶液配制400mL 4mol/L的NaOH溶液，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
（1）尚缺最重要的儀器是500mL容量瓶；
（2）需要量取的NaOH濃溶液的體積為200mL；
（3）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有①④⑤（填序號(hào)）
①定容時(shí)，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器的裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
（2）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開(kāi)彈簧夾后通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，裝置②的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中液面上方氣體仍為無(wú)色，裝置④中液面上方氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來(lái)判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．對(duì)于反應(yīng)：A+B→C+D+H2O，若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．請(qǐng)回答：
（1）C屬于A，D屬于B．（填字母）
A．電解質(zhì)                B．非電解質(zhì)
C．膠體                  D．本身能導(dǎo)電的物質(zhì)
（2）B屬于C．（填字母）
A．單質(zhì)            B．酸        C．堿           D．鹽
（3）該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（4）寫出A的電離方程式：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH4）2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比為3：2：1，分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：2：3B．3：4：3C．6：3：2D．4：3：4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是
A．B．（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．氫化物的沸點(diǎn)排序：Y＞T＞R
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：T＜R
D．單質(zhì)氧化性：Y＞R＞T

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和 Pb2+，則與1mol Cr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.2 molB．1.5molC．3.0 molD．2.0 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　　）
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．屬于高分子化合物

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案