Question

加入0.1mol MnO₂粉末于50mL的H₂O₂中（密度1.1g/mL）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是

 

．
（2）反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是

 

．
（3）反應(yīng)放出

3

4

氣體所需的時(shí)間約為

 

．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知生成的氧氣的體積，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)速率逐漸減小，由此分析解題．

解答： 解：（1）由反應(yīng)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，最后階段，收集到的氣體體積不再增加，說(shuō)明過(guò)氧化氫完全分解，由圖象可知，生成氧氣的體積為60mL，故答案為：60ml；
（2）由圖象可知，當(dāng)時(shí)間進(jìn)行到1min時(shí)，需要的時(shí)間為1min，故答案為：1 min；
（3）由圖象可知，反應(yīng)放出34氣體45ml，對(duì)應(yīng)的時(shí)間大約為：2.5min，故答案為：2.5min；
（4）由曲線的變化特點(diǎn)可以看出，曲線的斜率逐漸變小，說(shuō)明反應(yīng)逐漸減慢，則反應(yīng)速率D＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的定量判斷，題目難度中等，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．