在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是（　�。�
A、54g H2O
B、49g H2SO4
C、3molHCl
D、22.4L H2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，氨氣分子中H原子物質(zhì)的量為氨氣分子的3倍，含有氫原子數(shù)目相等，則氫原子物質(zhì)的量相等．
A．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，含有氫原子物質(zhì)的量為水分子的2倍；
B．根據(jù)n=
m
M
計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量，含有氫原子物質(zhì)的量為硫酸的4倍；
C．HCl分子含有1個(gè)H原子，含有H原子物質(zhì)的量與HCl相等；
D．根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，氫氣分子中H原子物質(zhì)的量為氫氣分子的2倍．
解答： 解：標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故含有H原子物質(zhì)的量=1mol×3=3mol，
A．水的物質(zhì)的量=
54g
18g/mol
=3mol，含有氫原子物質(zhì)的量為3mol×2=6mol，與氨氣含有氫原子數(shù)目不相等，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸的物質(zhì)的量=
49g
98g/mol
=0.5mol，含有氫原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，與氨氣含有氫原子數(shù)目不相等，故B錯(cuò)誤；
C．HCl分子含有1個(gè)H原子，3molHCl含有H原子物質(zhì)的量為3mol，與氨氣含有氫原子數(shù)目相等，故C正確；
D．標(biāo)況下，22.4L氫氣的物質(zhì)的量=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，故含有H原子物質(zhì)的量=1mol×2=2mol，與氨氣含有氫原子數(shù)目不相等，故D錯(cuò)誤，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如裝置簡(jiǎn)圖：請(qǐng)你參與分析討論：

①實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要在C中獲得純凈的液溴即達(dá)到提純溴的目的，操作中控制的關(guān)鍵條件是：
 
．
②為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）．兩種濃度都是1mol/L 的氣體X2、Y2在密閉容器中的反應(yīng)生成Z，平衡時(shí)測(cè)得各物質(zhì)的濃度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，則Z的化學(xué)式為
 
．
（2）在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
①用O2表示0-8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．
②升高溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將
 
（填“增大”或“減小”）；K值將
 
（填“增大”或“減小”）．
③能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．v（SO3）=2v（O2）   B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    C．v（SO2）逆=2v（O2）正   D．容器內(nèi)密度保持不變
④在第 12min時(shí)，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為
 
．
A．a(chǎn)    B．b    C．c    D．d．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入0.1mol MnO2粉末于50mL的H2O2中（密度1.1g/mL）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)放出的氣體總體積是
 
．
（2）反應(yīng)放出-半氣體所需時(shí)間是
 
．
（3）反應(yīng)放出
3
4
氣體所需的時(shí)間約為
 
．
（4）A、B、C、D各點(diǎn)批反應(yīng)速率快慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
①根據(jù)兩非金屬元素的含氧酸酸性強(qiáng)弱，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱
②非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
③CH4分子的比例模型：
④最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子
⑤根據(jù)兩金屬在反應(yīng)中失去電子數(shù)目，可判斷兩元素金屬性的強(qiáng)弱
⑥質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子
⑦在CO2、PCl3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
⑧根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物沸點(diǎn)高低，可判斷該兩元素非金屬性的強(qiáng)弱．
A、③⑥⑦B、②④⑦
C、①⑥⑧D、⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，40g 氣體X2的原子數(shù)與8g CH4的原子數(shù)相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、20g
B、20g/mol
C、32g
D、32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)SO3分子所占的體積約為22.4 L
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)能說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是（　�。�
A、Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)
B、Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快
C、N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)
D、Cu與濃硫酸反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的化學(xué)式表示正確的是（　�。�
A、碳化鈣的電子式
B、TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
C、甲醇的球棍模型
D、苯乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 

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