【題目】材料的不斷發(fā)展可以促進(jìn)社會(huì)進(jìn)步。 完成下列填空:

1 “玉兔”號(hào)月球車開創(chuàng)了我國月球表面探索的先河,其制備材料中使用了鎂鋁合金,選用鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是____________________。(任寫一點(diǎn))

2)光導(dǎo)纖維簡稱“光纖”,是一種由玻璃制成、能傳輸光線、結(jié)構(gòu)特殊的玻璃纖維。現(xiàn)在家中的電話線和網(wǎng)線大都采用光纖線。光纖的主要成分是二氧化硅,二氧化硅的晶體類型是____________________。(單選)

a.金屬晶體 b.離子晶體 c.原子晶體 d.分子晶體

3)隨著我國經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展,對(duì)電池新材料需求的不斷增加,再加上手機(jī)、筆記本電腦、數(shù)碼相機(jī)、攝像機(jī)、汽車等產(chǎn)品對(duì)新型、高效、環(huán)保電池材料的強(qiáng)勁需求,我國電池新材料市場(chǎng)將不斷擴(kuò)大。而銅鋅原電池是一種最基本的將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,其中銅作________極,鋅作_________極。

4)塑料制品作為一種新型材料,具有質(zhì)輕、防水、耐用、生產(chǎn)技術(shù)成熟、成本低的優(yōu)點(diǎn),在全世界被廣泛應(yīng)用且呈逐年增長趨勢(shì)。乙烯通過加聚反應(yīng)可以制成聚乙烯塑料,請(qǐng)寫出聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

【答案】密度小 / 強(qiáng)度大 / 耐腐蝕 C 負(fù)

【解析】

⑴鎂鋁合金的優(yōu)點(diǎn)是密度小,強(qiáng)度大,耐腐蝕,故答案為密度小/強(qiáng)度大/耐腐蝕;

⑵二氧化硅的晶體是由原子構(gòu)成原子晶體,故答案為C

⑶銅鋅原電池中金屬活潑性強(qiáng)的為負(fù)極,金屬活潑性較弱的為正極,所以銅作正極,鋅作負(fù)極,故答案為正;負(fù)。

⑷乙烯通過加聚反應(yīng)可以制成聚乙烯,其產(chǎn)物為聚乙烯,故答案為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用COH2在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入COH2,測(cè)得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0,且p1p2

B. 反應(yīng)速率:ν(狀態(tài)A)ν(狀態(tài)B)

C. C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH,達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用圖所示的裝置來制取氨氣。請(qǐng)按要求回答下列問題:

1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。

2)除了以上方法。下面也能用于制備氨氣的是___。

①固態(tài)氯化銨加熱分解

②濃氨水中加入固體氫氧化鈉

③加熱濃氨水

3NH3的催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

4)①用裝置A收集氨氣時(shí),應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是___(選填“a”或“b),并說明選擇的理由___。

②打開裝置A中的止水夾,若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質(zhì)是___、___

5)通?梢杂檬裁捶椒▉頇z驗(yàn)無色溶液中是否有NH4+___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請(qǐng)用下圖所示儀器裝置設(shè)計(jì)一個(gè)包括電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的氫氣的體積和檢驗(yàn)氯氣的氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。其中A是金屬FeB是石墨電極。

(1)所選儀器連接時(shí),各接口的順序是(填各接口的代號(hào)字母)A______,______________B________,________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置中的石墨電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________;鐵電極接電源的________極,所發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________;

此電解總反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)5.60 mL,電解后溶液的體積恰好為50.0 mL,則溶液中OH的濃度為___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種氫氧化鍶-氯化鎂法制備牙膏用氯化鍶(SrCl2·6H2O)的工藝流程如圖:

(1)鍶與鈣同主族。金屬鍶應(yīng)保存在__中(填、乙醇煤油)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)經(jīng)過多步反應(yīng)后可制得工業(yè)碳酸鍶。其中第一步是與過量焦炭隔絕空氣微波加熱還原為硫化鍶,該過程的化學(xué)方程式為___。

(3)工業(yè)碳酸鍶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)。濾渣的主要成分是___。

(4)重結(jié)晶時(shí)蒸餾水用量[以質(zhì)量比m(H2O)m(SrO)表示]對(duì)Sr(OH)2·8H2O純度及產(chǎn)率的影響如下表。最合適的質(zhì)量比為___,當(dāng)質(zhì)量比大于該比值時(shí),Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率減小,其原因是___。

質(zhì)量mH2OmSrO

41

51

61

71

81

91

101

Sr(OH)2·8H2O純度%

98.64

98.68

98.65

98.64

98.63

98.63

98.65

Sr(OH)2·8H2O產(chǎn)率%

17.91

53.36

63.50

72.66

92.17

89.65

88.93

(5)水氯鎂石是鹽湖提鉀后的副產(chǎn)品,其中SO42-含量約為1%,凈化過程中常使用SrCl2除雜,寫出該過程的離子方程式___

(6)若需進(jìn)一步獲得無水氯化鍶,必須對(duì)SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)進(jìn)行脫水。脫水過程采用烘干法在170℃下預(yù)脫水,失重達(dá)33.7%,此時(shí)獲得的產(chǎn)物化學(xué)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.原子序數(shù)之差為2的兩種元素不可能位于同一主族

B.D-核外有36個(gè)電子 ,則元素D位于第四周期第ⅦA

C.位于同一主族相鄰的甲、乙兩種元素,甲的原子序數(shù)為,則乙的原子序數(shù)可能為

D.位于同一周期的甲、乙兩種元素,甲位于第IIA族,原子序數(shù)為,乙位于第ⅢA,則乙原子序數(shù)可能為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 過程①中,粗鹽的提純只涉及除雜、結(jié)晶等物理過程

B. 過程②中,工業(yè)上常用 NaOH 作為沉淀劑得到 Mg(OH)2

C. 過程③中,直接加熱蒸干 MgCl2 溶液即可得到無水 MgCl2

D. 過程④中,可以選用 Na2SO3 飽和溶液來代替 SO2 水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質(zhì)和化合物在生活、生產(chǎn)中有重要的用途。

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量由低到高的順序是___(填字母)。

A. B.

C. D.

(2)P4S3可用于制造火柴,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為___。

1molP4S3分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為___對(duì)。

(3)科學(xué)家合成了一種陽離子“N5n+”,其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的,5個(gè)N排成“V”形,每個(gè)N都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且含有2個(gè)氮氮三鍵,此后又合成了一種含有“N5n+”的化學(xué)式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個(gè)N原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),N8的電子式為___。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對(duì)稱性,分子中每個(gè)原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式為___。

(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個(gè)或兩個(gè)以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的,其結(jié)構(gòu)如圖所示。則由n個(gè)磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為___

(5)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對(duì)應(yīng)金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大,碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高,原因是___

碳酸鹽

MgCO3

CaCO3

SrCO3

BaCO3

熱分解溫度/℃

402

900

1172

1360

金屬陽離子半徑/pm

66

99

112

135

(6)石墨的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知石墨的密度為ρg·cm-3,C-C鍵的鍵長為rcm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則石墨晶體的層間距d=___cm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是(  )

A. 圖甲表示1 mL pH2某一元酸溶液加水稀釋時(shí),pH隨溶液總體積的變化曲線,說明該酸是強(qiáng)酸

B. 圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度,反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線,說明反應(yīng)平衡常數(shù)K>K

C. 圖丙表示不同溫度下水溶液中-lg c(H)、-lg c(OH)變化曲線,說明T1>T2

D. 圖丁表示1 mol H20.5 mol O2反應(yīng)生成1 mol H2O過程中的能量變化曲線,說明H2的燃燒熱是241.8 kJ·mol1

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同步練習(xí)冊(cè)答案