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將0.1mol?L-1K2SO4溶液、0.2mol?L-1Fe2(SO43溶液與水混合,欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物質的量濃度為0.1mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,則所用的K2SO4溶液,Fe2(SO43溶液、水的體積比約為( �。�
A、1:1:1
B、2:1:1
C、1:1:2
D、2:1:2
考點:物質的量濃度的相關計算
專題:計算題
分析:設氯酸鉀溶液、硫酸鐵溶液、水的體積分別為xL、yL、zL,則混合液的體積為(x+y+z)L,然后根據鉀離子、鐵離子、硫酸根離子的濃度分別列式計算即可.
解答: 解:設氯酸鉀溶液、硫酸鐵溶液、水的體積分別為xL、yL、zL,
混合液中鉀離子濃度可得:①2×
0.1mol/L×xL
(x+y+z)L
=0.1mol/L,
混合液中鐵離子濃度可得:②
0.2mol/L×2×yL
(x+y+z)L
=0.1mol/L,
根據①②可得:
=
x
2y
=1,即:x=2y,
整理②可得:z=3y-x=y,
所以所用的K2SO4溶液,Fe2(SO43溶液、水的體積比約為x:y:z=2y:y:y=2:1:1,
故選B.
點評:本題考查了混合液中物質的量濃度的計算,題目難度不大,明確物質的量濃度的概念及計算方法為解答關鍵,試題充分考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某芳香烴A,分子式為C8H10;某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3能使FeCl3溶液顯紫色:J分子內有兩個互為對位的取代基.在一定條件下有如圖的轉化關系:(無機物略去)請完成下列各題:

(1)A物質的結構簡式為:
 

(2)J中所含的含氧官能團的名稱為
 

(3)E與H反應的化學方程式是
 
;反應類型是
 

(4)B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I,以I為單體合成的高分子化合物的名稱是
 

(5)已知J有多種同分異構體,寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式.①與FeCl3溶液作用顯紫色; ②與新制Cu(OH)2懸濁液作用產生紅色沉淀;③苯環(huán)上的一鹵代物有2種.
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

粗鹽中含有不溶性的泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,除去SO42-用加入什么試劑( �。�
A、稀HCl
B、BaCl2 溶液
C、AgNO3溶液
D、稀HNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是( �。�
A、Na2S2O3+2HCl?2NaCl+S↓+SO2↑+H2O在加熱條件下化學反應速率增大的主要原因是該反應是吸熱反應,加熱使平衡向正反應方向移動
B、若在恒容容器中發(fā)生反應:N2+3H2?2NH3,達到平衡后再充入適量NH3,由于壓強增大,化學平衡向正反應方向移動
C、在合成氨反應中,其他條件相同時,在有催化劑時(a)和無催化劑時(b)的速率-時間圖象可用圖一表示
D、若在恒壓容器中發(fā)生反應:2SO3?2SO2+O2,達到平衡后再充入適量He,其速率-時間圖象可用圖二表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,在體積為1L的密閉容器中,1mol X和1mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)?Z(g),下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( �。�
A、X的百分含量不再發(fā)生變化
B、c(X):c(Y):c(Z)=2:1:1
C、容器內氣體的質量不再發(fā)生變化
D、同一時間內消耗2n mol X的同時生成n mol Z

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是( �。�
A、0.1mol?L-1HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+
B、0.1mol?L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)十c(H2CO3)=c(HCO3-)+2c(CO32-
C、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-
D、等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合:2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各說法正確的是( �。�
A、弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱
B、pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C、豆?jié){中加入硫酸鈣會使蛋白質聚沉.
D、同濃度①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COONa三種溶液,pH大小順序是②>③>①

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、鉛蓄電池在放電過程中,負極質量增加,正極質量減少
B、0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
的值減小
C、某吸熱反應在常溫下能自發(fā)進行,它一定是熵增的反應
D、鍋爐中沉積的CaSO4可直接用稀鹽酸溶解除去

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科目:高中化學 來源: 題型:

請?zhí)顚懸韵玛P于氯化鐵小知識的空白:
(1)實驗室中常將FeCl3飽和溶液滴加到沸水中制備Fe(OH)3膠體,寫出反應過程中的離子方程式為
 

(2)若將FeCl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產物是
 

(3)實驗室中配制FeCl3溶液時,為了抑制水解,可加入少量的
 
;
(4)要除去混在CuCl2溶液中的FeCl3雜質,可加入
 
 
(任填兩種物).

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