Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少
• B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COO-)

  c(CH3COOH)

  的值減小
• C、某吸熱反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，它一定是熵增的反應(yīng)
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可直接用稀鹽酸溶解除去

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,反應(yīng)熱和焓變,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中電極質(zhì)量都增大；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，根據(jù)K不變來(lái)判斷；
C．如反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)足△H-T?△S＜0；
D．CaSO₄不與稀鹽酸反應(yīng)．

解答： 解：A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，負(fù)極質(zhì)量增加，正極電極反應(yīng)式為PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O，正極質(zhì)量增加，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，醋酸電離平衡常數(shù)不變，導(dǎo)致

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

增大，故B減��；
C．吸熱反應(yīng)即△H＞0，在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則應(yīng)滿(mǎn)足△H-T?△S，＜0，則該反應(yīng)的△S＞0，故C正確；
D．CaSO₄不與稀鹽酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及原電池、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、弱酸的電離等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累．