16．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測定結(jié)果偏低，其原因可能是（　�。�
A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確
B．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

分析 標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，V（NaOH）偏小或V（鹽酸）偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，以此來解答．

解答 解：A．終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，V（NaOH）偏小，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，測定結(jié)果偏低，故A選；
B．配制標準溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH，消耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，測定結(jié)果偏高，故B不選；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗，消耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，測定結(jié)果偏高，故C不選；
D．滴定到終點讀數(shù)時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，消耗V（NaOH）偏大，由c（鹽酸）=$\frac{c（NaOH）V（NaOH）}{V（鹽酸）}$可知，測定結(jié)果偏高，故D不選；
故選A．

點評 本題考查酸堿中和滴定，為高頻考點，把握中和滴定原理、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意錐形瓶不能潤洗，結(jié)合計算式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氯苯是重要的有機化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制�。磻�(yīng)原理、實驗裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$+HCl
回答下列問題：
（1）A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣，寫出A反應(yīng)器的名稱三頸燒瓶或三頸瓶．
A中空玻璃管B的作用是平衡氣壓．冷凝管中的冷凝水應(yīng)從a（填“a”或“b”）口通入．
（2）把干燥的氯氣通入裝有干燥苯的反應(yīng)器C中（內(nèi)有相當于苯量1%的鐵屑作催化劑），加熱維持反應(yīng)溫度在40--60℃為宜，溫度過高會生成過多的二氯苯．
①對C加熱的方法是c（填字母）．
a．酒精燈加熱             b．油浴加熱            c．水浴加熱
②D出口的氣體成分有HCl、Cl2和苯蒸氣．
（3）C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進行水洗、堿洗及食鹽干燥，才能蒸餾．
①堿洗之前要水洗的目的是洗去一部分的可溶解無機物，如果不用水洗，直接堿洗缺點是堿的用量增加，增大了成本．
②寫出堿洗時用10%氫氧化鈉溶液可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH═NaCl+H2O、FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（寫出兩個即可）．
（4）上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是P2O5或無水CaCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列變化過程中，△S＜0的是（　�。�
A．氯化鈉溶于水B．NH3（g）與HCl（g）反應(yīng)生成NH4Cl（s）
C．干冰升華D．煅燒石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在體積為V L的硫酸鋁溶液中加入足量的氨水，過濾得沉淀，將沉淀洗凈后灼燒至質(zhì)量不再變化時冷卻、稱量，得mg白色固俸．原溶液中c（SO42-）為（　　）
A．$\frac{m}{V}$mol•L-1B．$\frac{2m}{27V}$mol•L-1C．$\frac{m}{18V}$mol•L-1D．$\frac{m}{34V}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列過程或現(xiàn)象與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�
A．加熱氯化鐵溶液的顏色變深
B．NaHCO3做發(fā)酵粉時加入檸檬酸后效果更好
C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）＜0.1 mol/L
D．常溫下，CaCO3的飽和溶液pH約為9.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A． 
振蕩分液漏斗		B． 
稀釋濃硫酸
C．   
制蒸餾水		D．
稱取NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中只含有Na+、Cl-、Fe3+、SO42-等四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：1：2，則溶液中Fe3+與SO42-的個數(shù)比（　�。�
A．1：2B．1：4C．3：4D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖是實驗室制備1，2-二溴乙烷并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（加熱及夾持設(shè)備已略）．

已知：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體
密度/g•cm-30.792.20.713.10
沸點/℃78.513234.658.8
熔點/℃-l309-1l6-7.2
水溶性混溶難溶微溶可溶
請完成下列填空：
（1）實驗中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成．
（2）氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下．
（3）安全瓶B在實驗中有多重作用，其一可以檢查實驗進行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶B中的現(xiàn)象B中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；
（4）裝置D中品紅溶液的作用是驗證二氧化硫是否被除盡；
（5）容器C、F中都盛有NaOH溶液，F(xiàn)中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣；
（6）反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻（如用冰水），其原因是過渡冷卻1，2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞．
（7）某學(xué)生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：①濃硫酸將部分乙醇氧化②發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚③乙醇揮發(fā)④乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；（寫出兩條即可）
（8）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為乙醚，要進一步提純，下列操作中必須用到的是D（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶      B．過濾      C．萃取      D．蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在注射之前，需要進行皮膚敏感性試驗，目前屬于最重要的抗生素是（　�。�
A．青霉素B．阿司匹林C．麻黃堿D．碳酸鈣

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