14.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略).

已知:
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O
相關(guān)數(shù)據(jù)列表如表:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體
密度/g•cm-30.792.20.713.10
沸點(diǎn)/℃78.513234.658.8
熔點(diǎn)/℃-l309-1l6-7.2
水溶性混溶難溶微溶可溶
請(qǐng)完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是減少副產(chǎn)物乙醚生成.
(2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下.
(3)安全瓶B在實(shí)驗(yàn)中有多重作用,其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象B中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;
(4)裝置D中品紅溶液的作用是驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡;
(5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,F(xiàn)中NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣;
(6)反應(yīng)過(guò)程中用冷水冷卻裝置E不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是過(guò)渡冷卻1,2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞.
(7)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過(guò)許多,如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析可能的原因:①濃硫酸將部分乙醇氧化②發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚③乙醇揮發(fā)④乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);(寫(xiě)出兩條即可)
(8)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為乙醚,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須用到的是D(填入正確選項(xiàng)前的字母);
A.重結(jié)晶      B.過(guò)濾      C.萃取      D.蒸餾.

分析 實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷流程:裝置A中:乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)方程式:CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O,全瓶b可以防止倒吸;當(dāng)c堵塞時(shí),氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管,裝置C中盛有氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化硫發(fā)生反應(yīng),除去乙烯中帶出的酸性氣體,裝置D中品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡,液溴易揮發(fā),反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,能減少液溴揮發(fā),E裝置中:乙烯與液溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷化學(xué)方程式為:CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應(yīng)剩余的溴化氫、溴等有毒,能夠污染大氣,需要進(jìn)行尾氣吸收,用F吸收,據(jù)此分析作答.

解答 解:(1)由題可知140℃時(shí)有副產(chǎn)品乙醚的生成,為了減少副產(chǎn)物乙醚生成,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃;
故答案為:減少副產(chǎn)物乙醚生成;
(2)連通滴液漏斗使上下容器中的壓強(qiáng)相同,液體容易流下,所以氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下;
故答案為:使連通滴液漏斗里的溶液容易滴下;
(3)如果E中發(fā)生堵塞,B中壓強(qiáng)增大,長(zhǎng)直玻璃管中液面會(huì)上升;
故答案為:B中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;
(4)無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液制備乙烯時(shí),會(huì)有副產(chǎn)物二氧化硫生成,而二氧化硫能使品紅褪色,所以用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否被氫氧化鈉吸收完全;
故答案為:驗(yàn)證二氧化硫是否被除盡;
(5)揮發(fā)的溴蒸氣,能夠污染大氣,需要進(jìn)行尾氣吸收,用氫氧化鈉吸收;
故答案為:吸收揮發(fā)的溴蒸氣;
(6)液溴易揮發(fā),反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置E,能減少液溴揮發(fā);由表中數(shù)據(jù)可知1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃,如用冰水冷卻時(shí)溫度太低,1,2-二溴乙烷會(huì)凝結(jié)為固體,從而導(dǎo)致導(dǎo)管堵塞;
故答案為:過(guò)渡冷卻1,2-二溴乙烷易凝結(jié)成固體而發(fā)生堵塞;
(7)乙醇在濃硫酸作催化劑作用下會(huì)有乙醚等副產(chǎn)物生成,反應(yīng)太劇烈時(shí)乙醇部分揮發(fā)濃硫酸將部分乙醇氧化,乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);
故答案為:①濃硫酸將部分乙醇氧化②發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚③乙醇揮發(fā)④乙烯流速過(guò)快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);
(8)在制取1,2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成;除去1,2一二溴乙烷中的乙醚,可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離,所以D正確;
故答案為:乙醚;D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了1,2-二溴乙烷實(shí)驗(yàn)室制取、乙烯的制取、實(shí)驗(yàn)裝置的理解評(píng)價(jià)等,注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握,本題難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( 。
A.H2SO4→2H++SO42-B.NaHCO3→Na++HCO3-
C.KClO3→K++Cl-+3O2-D.HAc?H++Ac-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,若測(cè)定結(jié)果偏低,其原因可能是(  )
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作正確
B.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有雜質(zhì)KOH
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

2.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的裝置如圖:

①實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯,常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量的二氧化硫.
有人設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有二氧化硫并驗(yàn)證乙烯具有還原性.
裝置Ⅰ應(yīng)盛放的試劑是品紅溶液;Ⅳ應(yīng)盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液,能驗(yàn)證乙烯具有還原性的現(xiàn)象是溶液Ⅲ中的品紅溶液不褪色,Ⅳ中的酸性高錳酸鉀溶液褪色.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.燃燒a g乙醇(液),生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,放出的熱量為Q kJ,經(jīng)測(cè)定,生成的CO2與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀,則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式是(  )
A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-20Q kJ/mol
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-40Q kJ/mol
C.$\frac{1}{2}$C2H5OH(1)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H=-20Q kJ/mol
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-40Q kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

19.無(wú)水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備.

(1)其中裝置A用來(lái)制備氯氣,寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是除去混在氯氣中的氯化氫.
(3)F中試劑是濃硫酸.G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.
(4)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量.此方案不可行(填“可行”,“不可行”),理由是硝酸銀不僅和過(guò)量的鹽酸反應(yīng),也會(huì)和氯化錳反應(yīng)生成沉淀.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2,將其產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2后,則Na2O2固體增重為( 。
A.14.7gB.16.1gC.15.5gD.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用正確的是( 。
A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅
B.常溫下干燥氯氣與鐵不反應(yīng),可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯
C.SO2具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色
D.普通玻璃的組成可用Na2O•CaO•6SiO2表示,是純凈物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.(工業(yè)上采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如圖1:
(1)寫(xiě)出沉淀反應(yīng)器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;
(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液,加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液),若生成白色沉淀,則說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈,若沒(méi)有沉淀生成,則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈;
高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是坩堝;
(3)無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可用如圖2下列裝置制備.
A中進(jìn)行的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2 ↑+2H2O;
裝置B中的試劑是飽和食鹽水;F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中.

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