Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實．2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），則可推測該反應是吸熱反應
• B、室溫下，將濃度為0.1mol?L?¹HF溶液加水稀釋，其電離平衡常數和

  c(H+)

  c(HF)

  均不變
• C、電解精練銅時，陽極泥中常含有金屬金、銀、鋅等
• D、鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后再用酸溶解去除

Answer 1

考點：吸熱反應和放熱反應,弱電解質在水溶液中的電離平衡,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,電解原理

專題：化學應用

分析：A．反應能否自發(fā)進行與反應條件無關；
B．HF屬于弱電解質，則在加水不斷稀釋時，電離程度增大，電離平衡保持向正反應方向移動，并注意溫度不變時，電離平衡常數不變；
C．粗銅中活潑性弱于銅的金屬不放電沉淀在陽極底部形成陽極泥；
D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，從沉淀轉化角度解答．

解答： 解：A．反應能否自發(fā)進行可依據△H-T△S是否小于0判斷，與反應的條件無關，故A錯誤；
B．因為因K_a（HF）=

C(H+)C(F-)

C(HF)

，當HF溶液加水不斷稀釋，促進電離，c（F-）不斷減小，溫度不變，K_a（HF）不變，所以

c(H+)

c(HF)

增大，故B錯誤；
C．鋅的活潑性強于銅，優(yōu)先于銅放電，陽極泥中不可能含有鋅，故C錯誤；
D．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了反應的熱效應，弱電解質電離平衡的移動，沉淀的轉化，電極法精煉銅的原理，題目綜合性強，難度中等，B選項為易錯項，注意判斷離子濃度變化時，可以借助于平衡常數表達式，運用整體法判斷．