A. | 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng) | |
B. | HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2的反應(yīng)熱△H=2×(-57.3)KJ/mol | |
C. | 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同 | |
D. | 等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多 |
分析 A.當反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時,反應(yīng)放熱,反之吸熱;
B.H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀,不僅僅生成水;
C.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān);
D.硫蒸汽所含能量高,放出熱量多.
解答 解:A.當反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時,反應(yīng)放熱,反之吸熱,所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng),故A錯誤;
B.H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不僅僅生成水,放出更多的熱量,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱△H<2×(-57.3)kJ/mol,故B錯誤;
C.反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān),與過程無關(guān),所以同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H相同,故C正確;
D.硫蒸汽所含能量比硫固體多,定量燃燒時,硫蒸汽放熱多,故D錯誤.
故選C.
點評 本題綜合考查了反應(yīng)熱和焓變的內(nèi)涵和外延,為高頻考點,側(cè)重于雙基的理解和運用的考查,難度不大,注意準確把握相關(guān)概念,學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 釕催化劑能加快該反應(yīng)的速率 | |
B. | 升高溫度能加快該反應(yīng)的速率 | |
C. | 當達到一定限度時,CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4 | |
D. | 當達到一定限度時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0,反應(yīng)停止 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{9a}{700}$ | B. | $\frac{3a}{700}$ | ||
C. | 0 | D. | 缺少條件,無法計算 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Al 1s22s22p63s23p1 | B. | S2- 1s22s22p63s23p6 | ||
C. | Cu[Ar]3d94s2 | D. | Ca[Ar]4s2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸性氧化物:CO2、SiO2、SO2、NO2 | |
B. | 堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、純堿 | |
C. | 混合物:鹽酸 漂白粉 水煤氣 氫氧化鐵膠體 | |
D. | 堿性氧化物:Na2O2、CaO、MgO、Al2O3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 單質(zhì)均有顏色,隨原子序數(shù)遞增顏色加深 | |
B. | HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱 | |
C. | 單質(zhì)(除F2)均能與水反應(yīng)形成HX和HXO,HXO的結(jié)構(gòu)式為:H-X-O | |
D. | HX中除HF分子間存在氫鍵,其余HX分子均不存在氫鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 | |
實驗Ⅰ (取褪色后溶液3等份) | 第1份 | 滴加FeCl2溶液 | 無明顯變化 |
第2份 | 滴加KSCN溶液 | 溶液出現(xiàn)紅色 | |
第3份 | 滴加稀鹽酸和BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | |
實驗Ⅱ (取與褪色后的溶液同濃度的FeCl3溶液) | 滴加2滴KSCN溶液,溶液變紅,再通入O2 | 無明顯變化 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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