8．下列關(guān)于鹵族元素（X）及其化合物敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深
B．HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱
C．單質(zhì)（除F2）均能與水反應(yīng)形成HX和HXO，HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-X-O
D．HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵

分析 A．鹵素單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
C．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成HX和HXO，X只能形成1個(gè)共鍵單鍵；
D．F的非金屬性強(qiáng)，吸引電子的能力強(qiáng)．

解答 解：A．隨原子序數(shù)的增大，由淺黃綠色→黃綠色→紅棕色→紫色變化，單質(zhì)均有顏色，隨原子序數(shù)遞增顏色加深，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HX隨原子序數(shù)遞增穩(wěn)定性逐漸減弱，故B正確；
C．F2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，其它鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)生成HX和HXO，X只能形成1個(gè)共鍵單鍵，可知HXO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-X，故C錯(cuò)誤；
D．F的非金屬性強(qiáng)，吸引電子的能力強(qiáng)，則HX中除HF分子間存在氫鍵，其余HX分子均不存在氫鍵，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性及特性的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　　）
A．NH3分子結(jié)構(gòu)式：B．氚原子符號(hào)：21H
C．Mg2+離子的電子式：Mg：D．C2H4分子比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．元素的種數(shù)與原子的種數(shù)相比（　�。�
A．前者多B．后者多C．一樣多D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/mol
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同
D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)中，操作和現(xiàn)象均正確且能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操作現(xiàn)象
A驗(yàn)證BaSO3難溶于水將SO2通入Ba（NO3）2溶液中有白色沉淀生成
B驗(yàn)證非金屬性：Br＞I將溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液變藍(lán)
C驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入氯水中氯水褪色
D驗(yàn)證某化合物是鈉鹽將該化合物在酒精燈上灼燒焰色為黃色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．短周期金屬元素甲-戊在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，下面判斷正確的是（　�。�
甲乙 
丙丁戊
A．原子半徑：戊＜�。急�
B．金屬性：甲＞丙
C．最高價(jià)氧化物水化物堿性：丙＞�。疚�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，lmoI丙烷共用電子對(duì)數(shù)為10 NA
B．0.5 moI甲烷和0.5 mol乙酸完全燃燒消耗的O2分子數(shù)都為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷充分燃燒后生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{8}{22.4}$NA
D．1 mol甲醇與足量鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．制備過(guò)氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過(guò)氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO4）為原料制備過(guò)氧化氫的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）圖中氣體①由兩種氣體組成，其中一種有刺激性氣味，則另一種氣體是①②（填編號(hào)）
①CO　　 �、贑O2
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H2O?Ba（OH）2+Ba（HS）2．
（3）已知：Ba（OH）2（aq）+CO2（g）═BaCO3（s）+H2O（l）△H=-162kJ•mol-1
2H2S（g）+Ba（OH）2（aq）═Ba（HS）2（aq）+2H2O（l）△H=-191kJ•mol-1
Ba（HS）2（aq）+CO2（g）+H2O（l）═BaCO3（s）+2H2S（g）△H=+29kJ•mol-1
需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO3產(chǎn)率．
（4）操作③為過(guò)濾．氣體②進(jìn)一步加工能成為上述流程中的一種原料，該原料是H2SO4．
（5）通入的CO2若含有O2會(huì)有BaSO4生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．若測(cè)得SO42-的濃度為1.0×10-4mol•L-1，則CO32-的濃度需大于多少才不致于生成BaSO4沉淀？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）[已知Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�
A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-
B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba（OH）2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+

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