9．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有NA個原子的氦氣體積約為22.4L
B．常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中約含有6.02×1023個氧原子
C．6.4g SO2中含有的原子數(shù)為0.2NA
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H+數(shù)一定相等

分析 A．含有NA個原子的氦氣為1mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B．O2和O3的混合物16g，則氧原子質(zhì)量為16g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算氧原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氧原子數(shù)目；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算分子的物質(zhì)的量，結(jié)合分子組成分析；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與二元強酸中含有的H+數(shù)不相等．

解答 解：A．含有NA個原子的氦氣為1mol，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則氦氣體積大于22.4L，故A錯誤；
B．O2和O3的混合物16g，則氧原子質(zhì)量為16g，氧原子物質(zhì)的量為$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，則約含有6.02×1023個氧原子，故B正確；
C．6.4g SO2中分子的物質(zhì)的量為n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，則原子的物質(zhì)的量為0.3mol，所以含有的原子數(shù)為0.3NA，故C錯誤；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元強酸與二元強酸中含有的H+數(shù)不相等，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，注意氣體摩爾體積的適用條件，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某礦渣所含各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如表所示：
成分SiO2MgOFe2O3Al2O3CuO
質(zhì)量分數(shù)（%）？4.03210.216
已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是制光導纖維（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為大于3.7小于4.8．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學式CO2，反應(yīng)的化學方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+，Cu2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法   D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
根據(jù)上述流程圖，冶煉金屬時選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．
（6）現(xiàn)有10t上述礦渣，理論上，可以冶煉2.24t鐵．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．標準狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量0.5 mol，質(zhì)量22g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．巴蜀中學的化學興趣小組需要用到KNO3溶液．現(xiàn)有的KNO3溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+雜質(zhì)，欲除去其中的雜質(zhì)，可能需要下列化學藥品和操作：①BaCl2溶液；②Ba（NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤鹽酸；⑥硝酸；⑦過濾，則下列藥品加入順序和操作順序正確的是（　　）
A．③①④⑦⑤B．②③④⑥⑦C．③④②⑦⑥D．②④③⑦⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（相對分子質(zhì)量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定的條件能實現(xiàn)的是（　�。�
A．MgO$\stackrel{HCl（ag）}{→}$MgCl2（ag）$\stackrel{△}{→}$無水MgCl2
B．Al2O3$\stackrel{NaOH（ag）}{→}$NaAlO2（ag）$\stackrel{HCl（ag）}{→}$AlCl3
C．Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl2$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl3
D．Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是（　�。�
A．用濕潤的pH試紙來測溶液的pH
B．用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴
C．實驗室將硫酸銅溶液直接加熱蒸干來制取CuSO4•5H2O
D．用KSCN溶液檢驗硫酸亞鐵溶液是否氧化變質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H++O2+4I-═2I2+2H2O
C．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
D．碳酸氫鎂溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某水樣中要檢驗出H+、SO42-、Cl-離子，三位學生進行了如下不同的實驗：
甲同學：取少量溶液先滴加石蕊溶液，再加入稍過量BaCl2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液．
乙同學：取少量溶液先加入稍過量Ba（NO3）2溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液加入AgNO3溶液，再加入少量NaHCO3粉末．
（1）評價二位同學實驗的合理性．甲不合理 乙合理（填“合理”或“不合理”）．如不合理，請說明原因甲加入BaCl2溶液引入Cl-，干擾Cl-的檢驗（如合理，此空不填）
（2）甲同學所加的BaCl2溶液應(yīng)該是稍過量的，判斷該試劑過量的方法是：）靜置濁液，待分層后向上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液（或取上層清液少量于試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液），若不再產(chǎn)生沉淀，則說明該試劑已經(jīng)過量．

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