8．下列說法正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為
B．濃H2SO4試劑瓶上應(yīng)貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽
C．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，可將分散系分為濁液，膠體和溶液
D．核內(nèi)打8個(gè)中子的碳原子可表示為86C

分析 A．二氧化碳分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，不是碳氧單鍵；
B．濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，圖示為易燃標(biāo)志；
C．分散系分類依據(jù)為分散質(zhì)粒子直徑大�。�
D．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，該碳原子的質(zhì)量數(shù)為14．

解答 解：A．二氧化碳是碳原子和氧原子之間通過共價(jià)雙鍵形成的非極性分子，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，濃硫酸包裝上應(yīng)貼上腐蝕品標(biāo)志，圖中所示標(biāo)志為易燃標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C．按分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，故C正確；
D．核內(nèi)含8個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為14，其正確的表示方法為：146C，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查據(jù)此化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、元素符號(hào)、危險(xiǎn)品標(biāo)志、分散系分類等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．為測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
[分子式的確定]
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成9.0g H2O和17.6g CO2，消耗氧氣13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式是C4H10O，能否據(jù)此確定該有機(jī)物的分子式（若能則寫出其分子式，若不能請(qǐng)說明理由）C4H10O
（2）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A可能的結(jié)構(gòu)7種（不考慮立體異構(gòu)）．
[結(jié)構(gòu)式的確定]
（3）經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，且A能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）3OH．
[性質(zhì)實(shí)驗(yàn)]
（4）A在一定條件下脫水可生成B，B可發(fā)生加聚反應(yīng)生成C，請(qǐng)寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式：C（CH3）3OH$→_{△}^{濃硫酸}$C（CH3）2=CH2↑+H2O．
（5）體育比賽中當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉扭傷時(shí)，隊(duì)醫(yī)隨即用氯乙烷（沸點(diǎn)為12.27℃）對(duì)受傷部位進(jìn)行局部冷凍麻醉．請(qǐng)選用B的某同系物和其他試劑及合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，寫出制備反應(yīng)方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B．乙醇、苯和溴苯用水即可鑒別
C．汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?/td>D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知20℃時(shí)，將5mL 0.1mol•L-1的Na2S3O3溶液和等體積、等濃度的稀H2SO4混合，9min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁；50℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要明顯看到渾濁，僅需20s的時(shí)間．則溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的（　�。�
A．5倍B．4倍C．3 倍D．2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．新型$\frac{NaB{H}_{4}}{{H}_{2}{O}_{2}}$燃料電池（DBFC）的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A．納米MnO2層的作用是提高原電池的工作效率
B．放電過程中，Na+從B極區(qū)移向A極區(qū)
C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4+8OH--8e一═BO2-+6H2O
D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L 1mol/L H2O2溶液，理論上流過電路中的電子為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．海水淡化的方法有蒸餾法、離子交換法、電滲析法等
B．明礬水解時(shí)能生成具有吸附性的膠體粒子，故可用于消毒殺菌
C．Ba2+對(duì)人體無(wú)毒，故BaSO4在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”
D．與銅質(zhì)水龍頭連接處的銅質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有機(jī)物的說法，正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的有機(jī)物有三種，它們互為同系物
B．C4H8C12有9種同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）
C．石蠟油、苯、四氟乙烯都不能使溴水褪色
D．等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣反應(yīng)后體積保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol，請(qǐng)參考題中圖表，按要求填空：
（1）圖Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反應(yīng)生成CO2（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-234kJ•mol-1．
（2）捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)．
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=2△H2-△H1．
（3）下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能/（kJ/mol）abcx
已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol，白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，表中x=$\frac{1}{4}$（6a+5c+d-12b） kJ/mol（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．硫酸高鈰[Ce（SO4）2]是一種常用的強(qiáng)氧化劑．
（1）將Ce（SO4）2•4H2O（摩爾質(zhì)量為404g/mol）在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（$\frac{固體樣品的剩余質(zhì)量}{固體樣品的起始質(zhì)量}$×100%）隨溫度的變化如圖所示．
當(dāng)固體殘留率為70.3%時(shí)，所得固體可能為B（填字母）
A．Ce（SO4）2     B．Ce2（SO4）3     C．CeOSO4
（2）將一定質(zhì)量的Ce（SO4）2•4H2O溶于50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%、密度為1.47g/cm3的硫酸中，再用水定容至l000mL，所得溶液中c（H+）=0.9mol/L
（3）利用Ce（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定FeC2O4•2H2O（摩爾質(zhì)量為180g/mol）和Fe（C2O4）3•4H2O（摩爾質(zhì)量為448g/mol）固體混合物中FeC2O4•2H2O含量的方法如下：
步驟l：稱量1.1240g固體混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce（SO4）2溶液．物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
步驟2：將反應(yīng)后的溶液加水稀釋并定容至250.00mL，取25.00mL于錐形瓶中，滴加指示劑，用0.01000mol/LFeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+，終點(diǎn)時(shí)消耗FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．
計(jì)算固體混合物中FeC2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過程．

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