．在密閉容器中，對于反應N2+3H22NH3，在反應起始時N2和H2分別為1mol和3mol， 當達到平衡時，N2的轉化率為30%，若以NH3為起始反應物，反應條件與上述反應相同，則NH3的起始的物質的量和它的轉化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%
C

試題分析：按照完全轉化的思想，反之，根據(jù)方程式中化學計量數(shù)之比，N2和H2分別為1mol和3mol時，需要NH3的起始的物質的量為2mol。N2的轉化率為30%，即生成氨氣的生成率為30%，轉化率為1-30%= 70% 。即選C.
點評：運用反應物完全反應轉化的思想是解決本題的關鍵。難度較小。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.28g Fe，則下圖中的曲線符合反應事實的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （   ）
A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB
B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C．容器的總壓強不變
D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反應平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1，在溫度不變的情況下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1，則下列判斷中正確的是
A．平衡向正反應方向移動了      B．物質B的轉化率減小了　　
C．化學計量數(shù):m+n＜p          D．物質C的質量分數(shù)增加了

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的熱化學方程式為 �，F(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是（ ）
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H2，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)一定溫度時，在容積一定的密閉容器中，反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大。請回答下列問題：
(1)正反應是        （填“放熱”或“吸熱”）反應；該反應的化學平衡常數(shù)的表達式是             。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填寫字母編號）
A. 體積分數(shù)組成C％＝D％
B. 單位時間內(nèi)生成n moAl的同時生成n molC
C. 溫度和體積一定是，某一生成物濃度不再變化
D. 溫度和體積一定是，容器內(nèi)壓強不再變化
(3)該反應的正反應速率隨時間變化的關系如右圖所示。

T2時改變了某種條件，改變的條件是     。（填寫字母編號）
A.升溫           B.加壓         C.催化劑       D.增加A的量
(4)升高溫度到T℃時，在一密閉容器中充入2mol A和3mol B，發(fā)生上述反應。平衡后測得K=1。然后在溫度不變的情況下，擴大容器容積至原來的10倍，結果A的百分含量始終未改變，則此時B的轉化率是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a1和a2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)1、a2均減小B．a(chǎn)1、a2均增大
C．a(chǎn)1增大，a2減小D．a(chǎn)1減小，a2增大

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