a1和a2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（   ）
A．a(chǎn)1、a2均減小B．a(chǎn)1、a2均增大
C．a(chǎn)1增大，a2減小D．a(chǎn)1減小，a2增大
D

試題分析：恒容容器中增加A的物質(zhì)的量相當(dāng)于對(duì)體積加壓，對(duì)于第一個(gè)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，a1減小，對(duì)于第二個(gè)反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，a2增大。答案選D。
點(diǎn)評(píng)：對(duì)于只有一種反應(yīng)物的反應(yīng)，改變反應(yīng)物的量相當(dāng)于加壓，平衡向哪個(gè)方向動(dòng)不能確定，要有方程式的計(jì)量系數(shù)決定。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3，在反應(yīng)起始時(shí)N2和H2分別為1mol和3mol， 當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為30%，若以NH3為起始反應(yīng)物，反應(yīng)條件與上述反應(yīng)相同，則NH3的起始的物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率為      
A．4mol 35%B．2mol 30%C．2mol 70%D．1mol 15%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達(dá)到平衡的時(shí)間/min
達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
t1
放出熱量：32.8 kJ
②
2
8
0
0
t2
放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量        （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為                 %。
（3）計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   。
（4）下列敘述正確的是              （填字母序號(hào)）。
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q > 65.6 kJ
c．反應(yīng)開始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．容器①中，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) ="=" 2H2O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：                                                     。
（6）容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí)，測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用
200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為（用一個(gè)離子方程式表示）                                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：

（1）濾渣主要成分有     和      以及未溶雜鹵石。
（2）用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：                                                                 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入      溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入      溶液調(diào)濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，   

① 在相同時(shí)間K+的浸出濃度大。
② 在相同時(shí)間K+的浸出濃度減小
③ 反應(yīng)的速率加快，平衡時(shí)溶浸時(shí)間短。
④ 反應(yīng)速率減慢，平衡時(shí)溶浸時(shí)間增長。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：

已知298K時(shí)， Ksp(CaCO3)=2.80×10—9， Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時(shí)，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時(shí)，甲、乙體積均為VL。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋4D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，V(乙)=1.21V L。請(qǐng)回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為           。
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）。
（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，乙的體積為              （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500oC下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)________________
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO2的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO2的同時(shí)生成1 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度一定時(shí), 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達(dá)到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí), C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（  ）
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m + n > p

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O2             B．升高溫度
C．向裝置中充入N2             D．向裝置中充入過量的SO2
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2和2mol O2 及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等          
D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
(3)500 ℃時(shí)將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95。則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
（3）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（4）若該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)加入催化劑，平衡      （填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；

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