利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（    ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和苯除去溶液中少量

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體碳酸鈉配制的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用水稀釋0.1摩/升氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（    ）
    A. c(OH-)/c(NH3·H2O)           B. c(NH3·H2O)/c()
    C. c(H+)和c()的乘積        D. OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型為            

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；

③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯

D

①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到

E

①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅

回答下列問題：

A～E中，屬于烴的是           （填字母）。

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                              。

C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為                                            。

有機(jī)物B具有的性質(zhì)是                （填序號）。

①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；

⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


  在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2  2NO+O2，下列所述可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2

②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變    

    A．①③      B．②④      C．①③④      D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)

硫酸的關(guān)鍵步驟．

（1）T1℃時，在1L密閉容器中充入0.6molSO3，圖1表示SO3

物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。

①平衡時，SO3的轉(zhuǎn)化率為            (保留小數(shù)點(diǎn)后一位) ；

T1℃時，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) 的平衡常數(shù)為              ；其他條件不變，在8min時壓縮容器體積至0.5L，則n(SO3)的變化曲線為       (填字母)。

②下表為不同溫度（T）下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g) （△H＜0）的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

T/℃

T2

T3

K

20.5

4.68

由此推知，溫度最低的是          （填“T1”、“T2” 或 “T3”）。

③在溫度為T1℃時，向該1L的密閉容器中同時加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三種氣體，在達(dá)到平衡前若要使SO3的濃度減小，則x的取值范圍是          。

（2）科學(xué)家研究出用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，裝置如圖2所示，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ，其陽極的電極反應(yīng)式為                   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A~H均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

       已知：①反應(yīng)

②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。

③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1

（1）A的名稱（系統(tǒng)命名法）____________________。

（2）B生成C的反應(yīng)類型為____________________。

（3）D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。

（4）由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有__________種。（填數(shù)字）

（5）由A生成H的化學(xué)方程式為____________________。

（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，在溫度不變時欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取（     ）

A. 體積不變，增加NO2的量                                 B. 體積不變，增加N2O4的量

C. 使體積擴(kuò)大到原來的2倍                                  D. 使體積不變充入N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。

⑴據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4(B為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt或C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為_________________________；以MnO2作正極材料，可能是因?yàn)開____________________________。

⑵火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。已知：

N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)，ΔH＝－98 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)，ΔH＝＋44 kJ·mol－1

試寫出N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式___

__________________________________________。

⑶O3可由臭氧發(fā)生器(原理如右圖所示)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為____________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到15.68 L和6.72 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則E處收集的氣體中O2和O3的體積之比為__________(忽略O(shè)3的分解)。

⑷新型O3氧化技術(shù)對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95%以上是以NO形式存在的，可發(fā)生反應(yīng)NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g)。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間

變化的示意圖如右圖所示。由圖可得出的正確說法是________。

a．反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)物濃度：b點(diǎn)小于c點(diǎn)

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a～b段小于b～c段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol         B．1 mol          C．0.5 mol        D．0.25 mol

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