鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol         B．1 mol          C．0.5 mol        D．0.25 mol


【答案】D

【解析】：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn＋HNO3(稀)Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，Zn：0→＋2，化合價(jià)改變值為：(2－0)×1＝2，N：＋5→－3，化合價(jià)的改變值為：(5＋3)×1＝8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在Zn(NO3)2前配4，NH4NO3前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn＋12HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol

【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


利用表中實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是（    ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)器材（省略夾持裝置）

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗

用溴水和苯除去溶液中少量

B

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙

用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇

C

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

用固體碳酸鈉配制的溶液

D

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酒精燈

硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Mg及其化合物可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物或水已略去)，已知X、Y、Z為氣態(tài)單質(zhì)，B常溫下為液態(tài)，D的焰色為黃色，C和G混合冒白煙并生成A。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________；Y________。

(2)請(qǐng)用電子式表示B的形成過程：_________________________________

_______________________________________。

(3)請(qǐng)用電離或水解平衡解釋A＋B＋Mg―→C＋X＋MgCl2的原因________

________________________________________________________________。

(4)將1 mol CO2通入1 L溶質(zhì)為F的溶液中，充分反應(yīng)后，再向混合液中逐滴滴加鹽酸，所加鹽酸的體積與生成的氣體的關(guān)系如圖所示，原F溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


選用相應(yīng)的試劑分離下列混合物，能達(dá)到目的的是（    ）

A. MgCl2和AlCl3： 氫氧化鈉溶液、鹽酸       

B. Al2O3和SiO2： 氫氧化鈉溶液、二氧化碳

C. Al（OH）3和Mg（OH）2：氨水            

D. NaCl和BaCl2：硫酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（   ）

A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣

C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”，一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應(yīng)Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

   ⑵將反應(yīng)3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”：

     氧化反應(yīng)式：                         ，還原反應(yīng)式：                         。

⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為：CH4＋12 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，則氧化還原反應(yīng)方程式為                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子，陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域，在一定的條件下，AlN可通過反應(yīng)

Al2O3+N2+3C        2 AlN+3CO合成，下列敘述正確的是                  （    ）

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑；

B．上述反應(yīng)中，每生成1mol AlN，需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝   ＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O

(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5 mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K            (　　)

A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

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