一定溫度下，反應(yīng)H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪
D

試題分析：          H2(g) + X2(g) 2 HX(g)
起始濃度（mol/L）   2      2              0
轉(zhuǎn)換濃度（mol/L）   x      x              2x
平衡濃度（mol/L） 2－x   2－x             2x
則
解得x＝1.6
所以氫氣的轉(zhuǎn)化率是＝80%，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見(jiàn)題型。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重考查學(xué)生靈活運(yùn)用平衡常數(shù)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s) H2S(g)  K1，
S(s)+02(g) SO2(g)  K2。則相同溫度下反應(yīng)H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g）的
平衡常數(shù)為（   ）
A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）  2NH3（g），若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達(dá)平衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（    ）
A．C1：C2=1：3
B．平衡時(shí)，H2和NH3的生成速率之比為2：3
C．N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比為１：３
D．C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是（   ）
A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度
B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．對(duì)反應(yīng)N2+3H22NH3而言，無(wú)論怎樣控制反應(yīng)條件1mol N2與3mol H2反應(yīng)都不會(huì)生成2mol NH3
D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件來(lái)改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO+O22NO2(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點(diǎn)是        (    )
A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列判斷正確的是
A．2 mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3
B．該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
C．平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D．平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將2molS02和2molO2放入一個(gè)容器中,在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí),容器存在的各物質(zhì)的量中,下列可能存在的是:                                （    ）
A．0molS02B．2mol S03C．1mol 02D．1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)

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