在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件下不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙的高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高
B

試題分析：圖Ⅰ在t1時刻正逆反應速率均是增大，所以改變的條件一定不是增大氧氣的濃度，A不正確；由于該反應是體積減小的可逆反應，而圖Ⅱ中正逆反應速率均是增大的，但平衡不移動，所以改變的條件只能是催化劑，B正確；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，只能改變反應速率，則SO2的轉化率是不變的，C不正確；正方應是體積減小的，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率增大，則選項D是錯誤的，答案選B。
點評：在分析有關圖像時應該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉化率－時間圖像或物質的百分含量－時間圖像中，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑等)。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達式K=            ，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為                 ，
（2）如圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反應體系中循環(huán)使用的物質是           。

（3）利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化為 H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為      ，滴定反應的離子方程式為                                ，
（4）25℃時，H2SO3HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向恒容密閉容器中加入2mol X和4 mol Y，發(fā)生如下反應：
X（s）+2Y（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是
A．容器內壓強不隨時間變化B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器內X、Y、Z的濃度相等D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常數(shù)為64，將2 mol H2和2 mol X2通入體積為1L的密閉容器中，該溫度下H2的平衡轉化率為
A．20﹪B．40﹪C． 60﹪D．80﹪

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個2L的密閉容器中，H2、N2、NH3三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）圖中X曲線代表       （填化學式）；
（2）從開始至2min，NH3的平均反應速率是      ；
（3）第4分鐘時下列敘述正確的是             ；
A．該反應已停止
B．單位時間內氮氣的消耗速率等于氫氣的生成速率
C．3v(H2)=2v(NH3)
D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
（4）若拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2與3mol H2反應完全轉化為NH3應_________熱量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是(　　)                                               
①混合氣體的密度   ②容器內氣體的壓強   ③混合氣體的總物質的量 ④C物質的量濃度   ⑤混合氣體的平均相對分子質量   ⑥ B的轉化率
A．①④⑤⑥B．只有④C．②③④D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：
 
溫度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列說法正確的是
A.m＞n                        B. 溫度不變，壓強增大，Y的質量分數(shù)減少
C. Q＜0                D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O22NO2⊿H<0反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，
圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的點是(　　).
A．a點B．b點C．c點D．d點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施或事實能用勒沙特列原理解釋的是                                
A．在合成氨（正反應是放熱）的反應中，升溫有利于氨的合成
B．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹
C．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深
D．新制的氯水在光照下顏色變淺

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