Question

下列有關(guān)化學概念或原理的論述中，正確的是

A．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能

B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)

C．電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動

D．任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、只有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)才能設(shè)計成原電池，錯誤；B、鉛蓄電池充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤；C、電解飽和食鹽水的過程中，陰極是氫離子放電，使氫離子濃度減小，水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，正確；D、同條件下，平衡常數(shù)越大，說明反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，但反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率無關(guān)，與外界條件有關(guān)，錯誤，答案選C。

考點：考查原電池的反應(yīng)原理的判斷，鉛蓄電池的充、放電過程的不同反應(yīng)，電解原理與化學平衡的結(jié)合，反應(yīng)速率與平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的關(guān)系