3．一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．5：6B．6：5C．3：5D．5：3

分析 32gCH30H轉(zhuǎn)移6mol電子，即1mol還原劑參加反應轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)消耗甲醇的量和轉(zhuǎn)移電子的量來書寫方程式，并確定氧化劑和還原劑的量的多少．

解答 解：消耗32g（1mol）CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，由CH3OH中碳原子的化合價升高6，所以反應后碳的化合價為+4，產(chǎn)物為CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒和化合價升降總數(shù)相等得：5CH3OH+6HNO3═5CO2+3N2+13H2O，反應中氧化劑是硝酸，還原劑是甲醇，參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6，
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度解答該題，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于2C4H10（g）＋13O2（g）==8CO2（g）＋10H2O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的敘述中錯誤的是（ ）

A．該反應的反應熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應

B．該反應的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ·mol－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列有關(guān)溶液的說法不正確的是

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

B．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C．某物質(zhì)的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，則該溶液的pH為a或14-a

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列檢驗溶液中的某種離子及除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．向某溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-
B．向某溶液中加稀HCl，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．除去稀HCl中的少量H2SO4，可加入適量的Ba（NO3）2后再過濾
D．除去NaCl溶液中少量的Na2CO3，可加入適量的H2SO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
D．純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．乙醇用途廣泛，常用作溶劑、飲料、燃料等．
（1）實驗測得，1mol液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出1366.2kJ熱量，試寫出乙醇燃燒的熱化學方程式：CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.2 kJ•mol-1．
（2）已知CH2═CH2（g）+H2O（g）→CH3CH2OH（g）△H=-34kJ•
mol-1，則每消耗1g乙烯放出的熱量為1.2kJ（保留一位小數(shù)）．
（3）如圖為乙烯水化法制乙醇時，化學反應的能量隨反應過程的變化．
①乙烯水化法制乙醇時，使用催化劑對該反應的反應熱影響是無影響（填“增大”“減小”或“無影響”，下同），對圖中△H1的影響是減小．
②已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：H-O鍵為463、C-C鍵為347、C-H鍵為414，C-O鍵為326，C=C鍵615.3，則斷裂1mol C-O鍵所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的質(zhì)子數(shù)比硫原子少2個，在25℃、101kPa下，M的最簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應的熱化學方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0、△S＜0
B．滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應制備氫氣的速率
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關(guān)，與催化劑無關(guān)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色，D極易溶于水，形成的溶液可使酚酞變紅，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖①所示：

（1）將氣體B點燃，把導管伸入盛滿氣體A的集氣瓶，反應過程中的實驗現(xiàn)象有①②③⑥（填序號）
①放熱     ②黃綠色褪去      ③瓶口有白霧     ④瓶口有白煙
⑤安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰     ⑥安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰
（2）實驗室制D的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+H2O+2NH3↑．
（3）實驗室可用如上圖②所示裝置收集D，下列敘述正確的是①②（填序號）．
①D氣體不能用排水法收集             
②干燥管里盛有堿石灰
③圖②中的a為棉花團，其作用是防止氨氣逸出
（4）氣體D催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（5）物質(zhì)E的化學式是NH4Cl；E在下列物質(zhì)分類中所屬的物質(zhì)種類是①②④⑥（填序號）．
①電解質(zhì)  ②化合物  ③混合物  ④純凈物  ⑤非電解質(zhì)  ⑥鹽
檢驗物質(zhì)E中陽離子的操作方法取物質(zhì)E（或樣品）少許并加入試管配成溶液，加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若變藍，則含有銨根離子．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)對實現(xiàn)社會的可持續(xù)發(fā)展具有重要的意義．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（1）．
（1）已知一定壓強下，該反應在溫度升高時，CH3OCH3（g）的濃度增大，則反應的焓變△H＞0，熵變△S＜0（分別填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）相同條件下，在體積為2L的密閉容器內(nèi)選用不同的催化劑，生成物二甲醚CH3OCH3的量隨時間變化如圖所示．
①圖中0-4min內(nèi)的反應速率v（CO2）=1.25mol•（L•min）-1．該溫度下平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c（C{H_3}OC{H_3}）}}{{{c^2}（C{O_2}）{c^6}（{H_2}）}}$．
②下列有關(guān)說法正確的是ABC（填字母序號）．
A．反應的活化能大小順序是：Ea（A）＜Ea（B）＜Ea（C）
B．升高溫度能使反應速率加快，是因為活化分子百分數(shù)增大
C．單位時間內(nèi)消耗CO2與生成H2的數(shù)目為2：1時，說明反應已經(jīng)達到平衡
D．增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大
（3）溫度下，在體積可變的密閉容器中，改變起始時各物質(zhì)的起始投料量，在不同的壓強下，平衡時生成物二甲醚CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量如表所示：
序號起始投料量不同的壓強下，
平衡CH3OCH3（g）的量不同的壓強		P1P2P3
I2.0molCO2 6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
II1.0molCO2 3.0molH2X1Y1Z1
III1.0mol CH3OCH3 3.0mol H2OX2Y2Z2
①P1＞P2（填“＞”、“＜”或“=”）；判斷理由為壓強增大，平衡向正反應方向移動，從而導致生成物的量增大．
②X1=0.05mol．
③P2下，III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為96%．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案