Question

8．乙醇用途廣泛，常用作溶劑、飲料、燃料等．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1mol液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1366.2kJ熱量，試寫(xiě)出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1．
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•
mol^-1，則每消耗1g乙烯放出的熱量為1.2kJ（保留一位小數(shù)）．
（3）如圖為乙烯水化法制乙醇時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過(guò)程的變化．
①乙烯水化法制乙醇時(shí)，使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱影響是無(wú)影響（填“增大”“減小”或“無(wú)影響”，下同），對(duì)圖中△H₁的影響是減�。�
②已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：H-O鍵為463、C-C鍵為347、C-H鍵為414，C-O鍵為326，C=C鍵615.3，則斷裂1mol C-O鍵所需的能量是351.3KJ．
（4）M原子的質(zhì)子數(shù)比硫原子少2個(gè)，在25℃、101kPa下，M的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）1mol液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1366.2kJ熱量，據(jù)此書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•mol^-1，則28gCH₂═CH₂放出的熱量為34kJ•mol^-1，故1g乙烯放出的熱量為$\frac{1}{28}×34$kJ，據(jù)此進(jìn)行分析；
（3）①催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱；催化劑能降低反應(yīng)的活化能；
②反應(yīng)中焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和，以此來(lái)解答；
（4）M原子的質(zhì)子數(shù)比硫原子少2個(gè)，故M是硅元素，因?yàn)镾iH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O～8e-，所以，當(dāng)有1molSiH₄參加反應(yīng)是，放出熱量為190.0kJ×8=1520.0 kJ，故熱反應(yīng)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ•mol^-1，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答 解：（1）1mol液態(tài)乙醇在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出1366.2kJ熱量，故熱化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃CH₂OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.2 kJ•mol^-1；
（2）已知CH₂═CH₂（g）+H₂O（g）→CH₃CH₂OH（g）△H=-34kJ•mol^-1，則28gCH₂═CH₂放出的熱量為34kJ•mol^-1，故1g乙烯放出的熱量為$\frac{1}{28}×34$kJ=1.2 kJ，
故答案為：1.2 kJ；
（3）①催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，故使用催化劑對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故對(duì)△H₁的影響是減小其活化能；
故答案為：無(wú)影響；減�。�
②設(shè)斷裂1mol C-O鍵所需的能量為x，由反應(yīng)及焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和可知，
615.3+4×414+2×463-（347+5×414+x+463）=-34，
解得x=351.3，故斷裂1mol C-O鍵所需的能量為351.3，
故答案為：351.3KJ；
（4）M原子的質(zhì)子數(shù)比硫原子少2個(gè)，故M是硅元素，因?yàn)镾iH₄+2O₂═SiO₂+2H₂O～8e-，所以，當(dāng)有1molSiH₄參加反應(yīng)是，放出熱量為190.0kJ×8=1520.0 kJ，其熱反應(yīng)方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ•mol^-1，
故答案：SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0 kJ•mol^-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)熱的計(jì)算，催化劑的作用，以及利用焓變等于反應(yīng)物中鍵能之和-生成物中鍵能之和求化學(xué)鍵的鍵能，本題難度中等．