8．油脂在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)；壞血病是缺乏維生素C所引起的，兒童缺乏維生素D時(shí)易患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分，對維持人體所有細(xì)胞正常的生理功能是十分必要的．

分析 油脂在堿性條件下的水解為造化反應(yīng)；缺維生素C會(huì)患壞血病、抵抗力下降，缺維生素D會(huì)患佝僂病、骨質(zhì)疏松；鐵是血紅蛋白的主要組成成分．

解答 解：油脂在堿性條件下的水解為造化反應(yīng)；缺維生素C會(huì)患壞血病、抵抗力下降等；缺維生素D會(huì)患佝僂病、骨質(zhì)疏松等；血紅蛋白的主要組成成分是鐵，
故答案為：堿性；維生素C；佝僂病、骨質(zhì)疏松；血紅蛋白．

點(diǎn)評 本題考查油脂的性質(zhì)、維生素和微量元素的作用等，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下列為幾種有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡式：
①CH3CH=CHCH2CH3
②
③CH3CH2CH2CH2OH
④CH3-C≡C-CH3
⑤CH3-CH2-C≡CH
⑥
⑦CH3CH2CH2OCH3

⑧
⑨CH2═CH-CH═CH2
（10）CH2═CHCH2CH2CH3
（1）分異構(gòu)體的是①⑩、②⑧、③⑥⑦、④⑤⑨．
（2）屬于官能團(tuán)位置不同的同分異構(gòu)體是：①⑩、③⑥、④⑤．
（3）屬于官能團(tuán)類型不同的同分異構(gòu)體是：③⑦、④⑨、⑤⑨、⑥⑦、②⑧．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時(shí)常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的B．
A．NH3         B．CO2       C．NaOH         D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用Cu 作陽極
（3）下列關(guān)于金屬腐蝕的事實(shí)中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是C
A．埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
C．在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)
D．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為10NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，48 g O3所含的氧原子數(shù)為NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將27.4g Na2CO3和NaHCO3的混合物平均分成等量的兩份，一份溶于水后加入足量某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，收集到CO2氣體V L，消耗鹽酸100mL．另一份直接加熱至恒重，生成CO2氣體1.12L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試計(jì)算：
（1）原混合固體中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比：n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：2；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=2mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫度下的四種溶液，當(dāng)NH4+濃度相同時(shí)，溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A．NH4Al（SO4）2B．NH4ClC．NH3•H2OD．CH3COONH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．自來水廠常將氯氣通入水中殺菌消毒．
（1）請寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并據(jù)此推斷氯水中含有哪些物質(zhì)．
（2）氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中哪些能發(fā)生電離？請寫出電離方程式．
（3）久置氯水漂白作用會(huì)明顯減弱．無什么？
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，促使氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)平衡．已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．40%B．60%C．24%D．4%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法或表示方法中正確的是（　　）
A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．氫氣的燃燒熱△H=-285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
C．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D．已知中和反應(yīng)生成1 mol H2O時(shí)的反應(yīng)熱為△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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