Question

16．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉的容器中發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后達(dá)平衡．已知該反應(yīng)在此溫度下平衡常數(shù)K=1，若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

• A． 40%
• B． 60%
• C． 24%
• D． 4%

Answer 1

分析 若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強(qiáng)不影響平衡移動，則a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：
            A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2      3      0     0
變化量（mol）：x      x      x     x
平衡量（mol）：2-x    3-x    x     x
反應(yīng)前后氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$列方程計算解答．

解答 解：若溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說明壓強(qiáng)不影響平衡移動，則a+1=1+1，故a=1，設(shè)轉(zhuǎn)化的B為xmol，則：
                 A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
起始量（mol）：2      3      0      0
變化量（mol）：x      x      x      x
平衡量（mol）：2-x    3-x    x      x
反應(yīng)前后氣體體積不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則K=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$=$\frac{x×x}{（2-x）×（3-x）}$=1，解得x=1.2，故B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.2mol}{3mol}$×100%=40%，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素，涉及平衡常數(shù)應(yīng)用，難度不大，根據(jù)是判斷A的化學(xué)計量數(shù)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．