Question

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

則下列說法正確的是

1. A.
   Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ
2. B.
   Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)  △H=-602kJ·mol^-1
3. C.
   從表中可以看出，氯化鈉的熔點比晶體硅高
4. D.
   從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價鍵卻越強(qiáng)

Answer 1

B
A不正確，因為晶格能是在反應(yīng)時1mol離子化合物中的陰、陽離子從相互分離的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時所放出的能量，因此生成物氯化鈉的狀態(tài)應(yīng)該是氣態(tài)；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，所以根據(jù)鍵能計算可知，B正確；氯化鈉是離子化合物，其熔點比晶體硅低，C不正確；微粒半徑越大共價鍵越弱，D不正確，答案選B。