Question

表中原子化熱、晶格能、鍵能的單位都是kJ·mol^-1

金屬	金屬原子化熱	離子化合物	晶格能	共價(jià)鍵	鍵能
Na	108.4	NaCl	786	Cl-Cl	243
Mg	146.4	NaBr	747	Si-Si	176
Al	326.4	MgO	3791	Si-Cl	360

 

則下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量為556.1kJ

B．Si(s)+2Cl₂(g)=SiCl₄(g)   △H=-602kJ·mol^-1

C．從表中可以看出，氯化鈉的熔點(diǎn)比晶體硅高

D．從表中數(shù)據(jù)可以看出，微粒半徑越大金屬鍵、離子鍵的越弱，而共價(jià)鍵卻越強(qiáng)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：金屬原子化熱是指 1mol 金屬變成氣態(tài)原子所需要的熱量，不能用金屬原子化熱計(jì)算Na(s)與Cl₂（g）反應(yīng)生成1molNaCl(s)放出的熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鈉與晶體硅的晶體類(lèi)型不同，所以不能用晶格能和共價(jià)鍵的鍵能來(lái)比較，C項(xiàng)錯(cuò)誤；微粒半徑越大，共價(jià)鍵也越弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：△H=176 kJ·mol^-1X2+2X243 kJ·mol^-1-360 kJ·mol^-1X4=-602 kJ·mol^-1,B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查△H的計(jì)算及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱、晶體熔點(diǎn)的比較。