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7.某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一種或幾種.取樣,滴加足量氯水,有氣泡產生,溶液變?yōu)槌壬幌虺壬芤褐屑覤aCl2溶液無明顯現(xiàn)象.為確定該溶液的組成,還需進行的實驗是( 。
A.取樣,進行焰色反應
B.取樣,滴加酚酞試液
C.取樣,加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液
D.取樣,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊試液

分析 ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有無色氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-或SO32-離子,那么與其混合生成沉淀的不能存在;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-,據此進行解答.

解答 解:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,說明溶液中含有Br-,且有氣泡冒出,說明溶液中含離子CO32-或SO32-;
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明不含SO32-,那么一定含有:CO32-,一定不能含有與碳酸根生成沉淀的離子:Al3+、Mg2+,通過以上分析,根據電中性原理,能證明K+存在,所以無法判斷氫氧根離子的存在與否,可以取樣,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊試液看是否變紅來檢驗.
故選D

點評 本題考查離子的檢驗及離子共存問題,題目難度中等,注意掌握常見離子的性質及檢驗方法,明確常見離子的反應的現(xiàn)象,然后結合離子的性質進行判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.氮元素可以形成多種化合物.請回答以下問題:
(1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖是2s22p3
(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物.
①請用價電子層對互斥理論推測NH3分子的空間構型是三角錐型,其中H-N-H的鍵角為107°18′.請根據價層電子對互斥理論解釋其鍵角小于109°28′的原因:NH3分子含有1個孤電子對,孤電子對影響鍵角.
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:
N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1
若該反應中有4mol N-H 鍵斷裂,則形成π 鍵的數目為3.
(3)比較氮的簡單氫化物與同族第三、四周期元素所形成氫化物的沸點高低并說明理由:NH3>AsH3>PH3,NH3可形成分子間氫鍵,沸點最高,AsH3相對分子質量比PH3大,分子間作用力大,因而AsH3比PH3沸點高.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.銀氨溶液可用于檢測CO氣體,實驗室研究的裝置如圖:

已知:①銀氨溶液的化學式為:
Ag(NH32OH
②反應結束后試管C底部有黑色
沉淀生成,
③分離出上層清液和底部黑色
固體備用.
(1)甲酸(HCOOH)遇濃硫酸分解生成CO和H2O,該反應體現(xiàn)濃硫酸的脫水性性.
(2)裝置A中軟管的作用是恒壓,使甲酸溶液能順利滴下.
(3)為驗證上層清液中產物的成分,進行如下實驗:
a.測得上層清液pH為10.
b.向上層清液中滴加幾滴Ba(OH)2溶液,發(fā)現(xiàn)有白色渾濁出現(xiàn),同時產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體.
c.取新制的銀氨溶液滴加幾滴Ba(OH)2溶液,無明顯現(xiàn)象.
①實驗c的目的是對比試驗,排除銀氨溶液對產物檢驗的干擾.
②根據上述實驗現(xiàn)象判斷,上層清液中產物成分為(NH42CO3(填化學式).
(4)設計實驗證明黑色固體的成分是Ag:可供選擇的試劑有:濃硫酸、濃硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液.
取少量上述黑色固體,用蒸餾水洗凈,滴加濃硝酸,固體全部溶解并有少量紅棕色氣體產生,繼續(xù)滴加NaCl溶液,能產生白色沉淀,說明黑色固體是Ag單質.(補充必要的實驗內容及實驗現(xiàn)象)
(5)從銀氨溶液中回收銀的方法是:向銀氨溶液中加入過量鹽酸,過濾,向沉淀AgCl中加入羥氨(NH2OH),充分反應后可得銀,羥氨被氧化為N2
①寫出生成AgCl沉淀的離子反應[Ag(NH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O.
②若該反應中消耗3.3g羥氨,理論上可得銀的質量為10.8g.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是( 。
A.BF2Cl只有一種結構B.三根B-F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結構D.三根B-F鍵鍵長都為130pm

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.一種香豆素的衍生物結構如圖所示,關于該有機物說法正確的是( 。
A.該有機物分子式為 C10H10O4
B.1mol該有機物與 H2發(fā)生加成時最多消耗H2 5 mol
C.1mol該有機物與足量溴水反應時最多消耗Br23 mol
D.1mol該有機物與 NaOH 溶液反應是最多消耗NaOH 3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.如圖是某同學研究銅與濃硫酸的反應裝置:
完成下列填空:
(1)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑.
采用可抽動銅絲進行實驗的優(yōu)點是可以控制反應的進行.
(2)反應一段時間后,可觀察到B試管中的現(xiàn)象為變紅.
(3)從C試管的直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體,產生白色沉淀,則氣體可以是NH3
Cl2.(要求填一種化合物和一種單質的化學式)
(4)反應完畢,將A中的混合物倒入水中,得到呈酸性的藍色溶液與少量黑色不溶物,分離出該不溶物的操作是過濾.該黑色不溶物不可能是CuO,理由是CuO會溶于稀硫酸中.
(5)對銅與濃硫酸反應產生的黑色不溶物進行探究,實驗裝置及現(xiàn)象如下:
實驗裝置實驗現(xiàn)象
品紅褪色
①根據實驗現(xiàn)象可判斷黑色不溶物中一定含有硫元素.
②若該黑色不溶物由兩種元素組成且在反應前后質量保持不變,推測其化學式為Cu2S.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列實驗現(xiàn)象,解釋或結論正確的是( 。
選項實驗現(xiàn)象解釋或結論
A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色該溶液中龠Na+,不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加
少量氯水,溶液變成紅色
溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+
C向苯中滴入少量濃溴水,振蕩,精置分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水褪色
D在少量無水乙醇中加入金屬Na+,緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.500℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1):
反應時間minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是( 。
A.增大壓強對正逆反應速率沒有影響,平衡不移動
B.保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g),達到平衡時n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g),與原平衡相比,達到新平衡時CO轉化率增大,H2O的體積分數增大
D.由表格中數據得出,t1時刻該反應還未達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關問題:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g).已知該反應的相關的化學鍵鍵能數據如下:
化學鍵N≡NH-ON-HO=O
E/(kJ/mol)946463391496
則該反應的△H=+1268kJ/mol.
(2)電廠煙氣脫氮的主要反應
I:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反應
II:2NH3(g)+8NO(g)═5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.
①反應I的化學平衡常數的表達式為K=$\frac{{c}^{6}({H}_{2}O){c}^{5}({N}_{2})}{{c}^{6}(NO){c}^{4}(N{H}_{3})}$.
②對于在2L密閉容器中進行的反應I,在一定條件下n(NH3) 和n(N2) 隨時間變化的關系如圖1所示:

用NH3表示從開始到t1時刻的化學反應速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ (用a、b、t表示)mol/(L•min),圖中表示已達平衡的點為CD.
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關系如圖2所示,在溫度420~550K時,平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,造成這種變化規(guī)律的原因是主反應為放熱反應,升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應,升溫使副反應的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應的平衡左移.
(3)電化學降解法可治理水中硝酸鹽的污染.電化學降解NO3-的原理如圖3所示,電源正極為a(填“a”或“b”),陰極電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O.

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同步練習冊答案