向質(zhì)量為30 g的Fe、Fe2O3混合物中加入250 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24 L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(    )
A．15.12 LB．10.08 LC．2.24 LD．3.36 L
B
所得溶液中再滴加KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)，說明生成的是硝酸亞鐵。硝酸是1mol，NO是0.1mol，所以根據(jù)原子守恒可知，硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.45mol，所以含有的鐵是0.45mol，則生成氫氣是0.45mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是10.08L，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

過量的鐵粉與稀硫酸反應(yīng)后，溶液中存在較多的陽離子是
A．Fe3+B．Fe2+C．H+D．Fe3+和Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，m1與m2的關(guān)系是（     ）
A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2
C．m1一定等于m2D．m1可能大于m2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分) 刻制印刷電路板得到的酸性廢液中含有大量的FeCl2、CuCl2、FeCl3。為了減少污染并變廢為寶，工程師們設(shè)計(jì)了如下流程，以常用的酸、堿和廢鐵屑為原料回收銅和制備鐵紅（Fe2O3）。

請回答
（1）原料③的焰色反應(yīng)呈黃色，其化學(xué)式為_                    ___。
（2）加入原料①后發(fā)生的離子反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的離子方程式為
_                                                              ___。
（3）若在實(shí)驗(yàn)室中完成操作②，其步驟包括攪拌和__    __，需要用到的玻璃儀器有
___           _（填字母）。
a．燒杯      b．漏斗      c．玻璃棒      d．酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

細(xì)菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應(yīng)式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細(xì)菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學(xué)過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                            。
（2）某實(shí)驗(yàn)小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實(shí)驗(yàn)經(jīng)過濾后還需設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的是：
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該實(shí)驗(yàn)小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學(xué)生據(jù)此計(jì)算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式。該學(xué)生的計(jì)算是否正確：               ，請說明理由                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）、鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2＋Fe3O4，有3 molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移　　　mol電子
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)、配平下列化學(xué)方程式(并解答對應(yīng)問題)：
  KMnO4+  HCl==  KCl+  MnCl2+  Cl2↑+  H2O
氧化劑              還原劑           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）兩組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行探究。
（1）一組同學(xué)用圖1所示裝置對鐵與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：
2Fe + 6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。請你參與探究并回答相關(guān)問題。
①檢查裝置氣密性后，將過量的鐵屑和一定量的濃硫酸放入燒瓶，塞緊橡皮塞，開始計(jì)時(shí)t1時(shí)開始加熱，在鐵屑表面逐漸產(chǎn)生氣泡，當(dāng)有大量氣泡產(chǎn)生時(shí)，控制反應(yīng)溫度基本不變。甲同學(xué)將收集到的氣體體積與時(shí)間的關(guān)系粗略地表示為圖2。

圖1                                   圖2
在0～t1時(shí)間段，鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發(fā)生了__________；t1～t2時(shí)間段，反應(yīng)生成的氣體是__________。
②t2時(shí)，取少量反應(yīng)液，先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。同學(xué)們對紅色褪去的原因提出各自的假設(shè)。乙同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)。你的另一種假設(shè)是__________；為了驗(yàn)證你的假設(shè)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種簡便的實(shí)驗(yàn)方案__________。
（2）另一組同學(xué)對鐵和稀硝酸的反應(yīng)進(jìn)行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若HNO3只被還原成NO，且反應(yīng)結(jié)束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，則a/b的取值范圍是__________；若反應(yīng)結(jié)束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，則的值為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W1 g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe2(SO4)3            ③Mg(NO3)2            

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式與顏色不一致的是（            ）
A．過氧化鈉（淡黃色）B．NO2(紅棕色)C．NO(無色)D．鐵銹(黑色)

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同步練習(xí)冊答案