Question

(13分)某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的含量。實(shí)驗(yàn)采用以下步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱量m g樣品（2~3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使之完全沉淀�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重。
請(qǐng)根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方；稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量           。
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時(shí)要加入鹽酸，原因是                           。
（3）配制250mL溶液時(shí)，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是                   。
（4）加入溴水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                    。
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    。
（6）若在配制250mL溶液時(shí)，所用的容量瓶沒有洗干凈。當(dāng)含有下列物質(zhì)時(shí)，最終會(huì)使鐵元素的測(cè)定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
①NaCl          ②Fe₂(SO₄)₃            ③Mg(NO₃)₂            

Answer 1

（1）B（2）抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解（3）玻璃棒、膠頭滴管（4）2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-（5）7（W₂-W₁）/m   （6）①不變 ②偏高  ③偏高

（1）稱量前，托盤天平的指針偏向標(biāo)尺左方，說(shuō)明坐盤質(zhì)量大。因此當(dāng)稱量讀數(shù)時(shí)，指針剛好在標(biāo)尺的中間時(shí)，實(shí)際稱量的問題質(zhì)量不到mg，所以答案選B。
（2）由于氯化亞鐵和氯化鐵溶于水都發(fā)生水解，溶液顯酸性，所以加入鹽酸的目的是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解。
（3）溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)相應(yīng)玻璃棒，定容時(shí)還相應(yīng)膠頭滴管。
（4）單質(zhì)溴具有氧化性，能氧化亞鐵離子，方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+ 2Br^-。
（5）最終得到的是氧化鐵，質(zhì)量是（W₂-W₁）g。由于氧化鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70％，所以樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.7×10（W₂-W₁）/m＝7（W₂-W₁）/m。
（6）氯化鈉不參與反應(yīng)，所以不影響鐵的含量；如果混有硫酸鐵，則生成的氧化鐵就多，因此測(cè)定結(jié)果偏高；如果混有硝酸鎂，則生成的沉淀增加，測(cè)定結(jié)果偏高。