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下列有關說法正確的是

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0

C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度增大

D．對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大

C

【解析】

試題分析：A、若在海輪外殼上附著一些銅塊，形成原電池鐵活潑，作負極，則可以加快海輪外殼的腐蝕，錯誤；B、反應2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)為氣體物質的量減小的熵減反應，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0，錯誤；C、鹽類水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解；加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度增大，正確；D、對于乙酸與乙醇的酯化反應（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率增大，但平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，錯誤。

考點：考查原電池原理，化學反應方向，鹽類水解和化學平衡。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質的量之比為a∶b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。

回答下列問題：

（1）反應②的化學方程式為 。

（2）反應④的離子方程式為 。

（3）步驟③中制氫氣的原理如下：

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

①對于反應Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 （填字母代號）。

a．升高溫度 b．增大水蒸氣濃度 c．加入催化劑 d．降低壓強

②利用反應Ⅱ，將CO進一步轉化，可提高H2的產量。若1.00 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為 。

③若該天然氣中硫化氫的體積分數(shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應轉化成二氧化碳和氫氣的總轉化率為80%，則通過上述流程1.00 m3 天然氣理論上可制得氫氣 m3（同溫同壓條件下）。

（4）一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫（生成的有機物為氣體，忽略其他有機物）。

①生成目標產物的電極反應式為 。

②該儲氫裝置的電流效率為η＝ 。（η＝ ×100%，計算結果保留小數(shù)點后1位）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，可逆反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），反應達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3 mol?L-1、0.08 mol?L-1.則下列判斷不正確的是

A．c1∶c2== 1∶3 B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是

A．反應過程a有催化劑參與

B．該反應為吸熱反應，熱效應等于ΔH

C．改變催化劑，可改變該反應的活化能

D．有催化劑條件下，反應的活化能等于E1+E2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．配制90mL1mol/L的NaOH溶液選用100 mL容量瓶

C．用pH試紙測得新制氯水的pH為2

D．用酸式滴定管準確量取10.00mLKMnO4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省等五校高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)硫酸鉛(PbSO4)廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。利用方鉛礦精礦(PbS)直接制備硫酸鉛粉末的流程如下：

已知：（�。㏄bCl2(s)+2Cl－(aq)PbCl42－ (aq) △H＞0

（ⅱ）Ksp(PbSO4)＝1.08×10－8，Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5

（ⅲ）Fe3＋、Pb2＋以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、7.04

（1）步驟Ⅰ中FeCl3溶液與PbS反應生成PbCl2和S的離子方程式為 ，步驟Ⅰ中另一個反應是H2O2與FeCl2、鹽酸反應生成FeCl3，實現(xiàn)FeCl3的重復利用，其離子方程式為 ，加入鹽酸的另一個目的是為了控制pH在0.5～1.0，原因是 。

（2）用化學平衡移動的原理解釋步驟Ⅱ中使用冰水浴的原因 。

（3）寫出PbCl2晶體轉化為PbSO4沉淀的離子方程式 。

（4）濾液3是 。

（5）鉛蓄電池的電解液是稀硫酸(22%~28%)，充電后兩個電極上沉積的PbSO4分別轉化為PbO2和Pb，鉛蓄電池充電時陰極的電極反應式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物的最高允許排放濃度為0.5 mg/L；對廢水中CN－的處理方法是：在堿性條件下，用Cl2將廢水的中CN－轉化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應為：

下列有關說法正確的是

A．上述反應中氧化劑是CN－

B．現(xiàn)取1 L含CN－1.02 mg/L的廢水，至少需用4.0×10－5mol Cl2處理后才符合排放標準

C．若上述反應生成0.4 mol CO2，則溶液中陰離子增加的物質的量為2 mol

D．當有0.4 mol CO2生成時，反應中轉移的電子的總數(shù)目約為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高二上學期月考化學（文）試卷（解析版） 題型：?????

容量瓶常見的規(guī)格有

A．50mL B．100mL C．180mL D．1000mL

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