下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（　�。�
A、碘單質(zhì)和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
B、食鹽和氯化氫分別溶解在水中
C、氯化鉀和干冰分別受熱熔化
D、液溴和酒精分別受熱變?yōu)闅怏w
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：首先判斷晶體的類型，根據(jù)物質(zhì)的變化判斷所克服的粒子間的相互作用．
解答： 解：A．碘屬于分子晶體，升華時(shí)克服分子間作用力；氯化銨屬于離子晶體，分解時(shí)克服離子鍵，二者不同，故A錯(cuò)誤；
B．食鹽溶解在水中，克服的是離子鍵；氯化氫溶于水，克服的是共價(jià)鍵，二者不同，故B錯(cuò)誤；
C．KCl屬于離子晶體，熔化時(shí)克服離子鍵；干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服分子間作用力，二者不同，故C錯(cuò)誤；
D．液溴屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力；酒精屬于分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w，克服分子間作用力，二者相同，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查晶體類型的判斷和微粒間作用力的判斷，題目難度不大，注意晶體類型的判斷和組成粒子的作用力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作方法正確的是（　�。�
A、在試管中加入2mL 10%的CuSO4溶液，然后加入4至6滴10%的NaOH溶液振蕩，再加入幾滴乙醛溶液加熱煮沸，可以檢驗(yàn)乙醛分子中的醛基
B、海帶在坩堝中灰化后，待坩堝在桌面冷卻，把灰轉(zhuǎn)移到加燒杯加水煮沸溶解
C、紙層析法分離鐵離子和銅離子時(shí)，以丙酮作擴(kuò)散劑，應(yīng)向丙酮中加一定濃度鹽酸
D、“工業(yè)鹽”具有還原性，可用酸化的高錳酸鉀、重鉻酸鉀和氯化鐵等氧化劑來檢驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，某物質(zhì)（無結(jié)晶水）溶解度為S g，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，飽和溶液密度為d g/cm3．則其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、
1000ds
M(S+100)
 mol/L
B、
ds
M(S+100)
 mol/L
C、
ds
1000M(S+100)
 mol/L
D、
10ds
M
 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)元素周期表中元素性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、同主族元素從上到下，非金屬性逐漸增強(qiáng)
B、元素的最高正化合價(jià)均等于它所在的族序數(shù)
C、同周期的元素的原子半徑越小，越難失去電子
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的氧化物的氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、C8H10中只有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體
B、CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，生成2種一氯代烴
C、戊烷有3種同分異構(gòu)體
D、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被丙基取代，所得產(chǎn)物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-   
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-    
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．
A、只有②⑤⑦B、②⑥⑦
C、②④⑤⑥⑦D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)A（？）+B（g）?C（g）+D（g）達(dá)到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列說法正確的是（　　）
A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、A不是氣態(tài)物質(zhì)，加入A該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、其他條件不變，加入A平衡不移動(dòng)
D、改變壓強(qiáng)對(duì)該平衡的移動(dòng)無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂鋁水滑石是一種重要的無機(jī)非金屬材料，其組成可表示為[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
x
2
?yH2O．某同學(xué)為測(cè)定鎂鋁水滑石的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取0.3010g鎂鋁水滑石試樣，溶于適量稀鹽酸，最后配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，控制條件只與Mg2+反應(yīng)，以鉻黑T作指示劑，用0.02500mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++Y4-═MgY2-），由紅色變?yōu)樗{(lán)色終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液12.00mL；③準(zhǔn)確量取10.00mL溶液A，加入20.00mL 0.02500mol?L-1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液控制條件只發(fā)生：Al3++Y4-═AlY-，用二甲酚橙作指示劑，再用0.02000mol?L-1（CH3COO）2Zn標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Y4-（離子方程式為Zn2++Y4-═ZnY2-），滴定到終點(diǎn)溶液由黃色變?yōu)榧t色時(shí)，消耗20.00mL （CH3COO）2Zn溶液；④另取0.3010g鎂鋁水滑石，加入足量稀硫酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體11.20mL．
（1）配制溶液A時(shí)，除用到分析天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶，還用到的玻璃儀器有
 
；檢驗(yàn)CO2實(shí)驗(yàn)室常用試劑是
 
．
（2）通式[M（1-x）Nx（OH）2]（CO3） 
x
2
?yH2O中，M表示
 
（填“Al3+”或“Mg2+”）．
（3）通過計(jì)算確定鎂鋁水滑石的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14 分）CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L密閉容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) CH4 CO2 CO H2
體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=
 
；
③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如圖所示．t1～t2℃時(shí)，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是
 
；（△代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
 ④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
；
⑤若再向容器中同時(shí)充入2.0mol CO2、6.0mol CH4、4.0mol CO和8.0mol H2，則上述平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)．
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為
 
．

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