Question

下列結(jié)論正確的是（　�。�
①粒子半徑：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-   
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-    
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO  
⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si
⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A、只有②⑤⑦
• B、②⑥⑦
• C、②④⑤⑥⑦
• D、②④⑥

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
②非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；
③非金屬性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱；
④非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)；
⑤非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，結(jié)合強(qiáng)酸制備弱酸分析解答；
⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱；
⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱．

解答： 解：①電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al³⁺，故錯(cuò)誤；
②非金屬性F＞Cl＞S＞P＞Si，氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正確；
③非金屬性Cl＞Br＞I＞S，陰離子還原性S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故錯(cuò)誤；
④非金屬性Cl＞S＞Se＞Te，單質(zhì)氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te，故正確；
⑤非金屬性S＞P＞C，最高價(jià)含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，碳酸酸性比較HClO強(qiáng)，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正確；
⑥同周期隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下元素非金屬性減弱，故非金屬性O(shè)＞N＞P＞Si，故正確；
⑦同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正確，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、氧化性及還原性強(qiáng)弱比較及同周期、同主族元素金屬性非金屬性強(qiáng)弱比較，難度不大，處于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解正確．