Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．則下列說法正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19N_A
• B、1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有NA個CO

  2- 3

• C、1cm³鐵所含的鐵原子數(shù)是

  ρ?NA

  56

  （ρ是鐵的密度，單位為g?cm^-3）
• D、常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．標準狀況下，己烷的狀態(tài)為液體，不是氣體；
B．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子部分水解，導致碳酸根離子數(shù)目減少；
C．根據(jù)忒的密度計算出鐵的質(zhì)量及物質(zhì)的量，再計算出碳原子數(shù)目；
D．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應繼續(xù)進行．

解答： 解：A．標況下，己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積減少氣物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．1L濃度為1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉1mol，由于碳酸根離子部分水解，則液中含有的碳酸根離子數(shù)小于N_A，故B錯誤；
C．1cm³鐵的質(zhì)量為ρg，物質(zhì)的量為：

ρg

56g/mol

=

ρ

56

mol，含有的碳原子數(shù)目為：

ρ

56

mol×N_A/mol=

ρ?NA

56

，故C正確；
D．常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，無法計算轉移的電子數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項D為易錯點，注意常溫下鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．