【題目】乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一,廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度,增加白酒的香氣,是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標志)

(1)A分子的空間構(gòu)型是_______。

(2)D的化學式是_______________,F中含氧官能團的名稱是______________

(3)②的化學方程式是___________,⑤的反應類型是_________

(4)1mol乳酸與足量NaOH反應,消耗NaOH__________mol。

(5)綠色化學的核心內(nèi)容之一是原子經(jīng)濟性,即原子的理論利用率為100%。下列轉(zhuǎn)化符號綠色化學要求的是__________(填序號)

a.乙醇制取乙醛 b.甲烷制備CH3Cl c2CH3CHO+O22CH3COOH

【答案】平面長方形 C2H4O2 羥基、羧基 CH2 =CH2 +H2O CH 3CH2OH 酯化反應(取代反應) 1 c

【解析】

A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標志,則ACH2=CH2;AH2O發(fā)生加成反應生成B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,催化氧化生成C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,再催化氧化生成D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH;乳酸乙酯在酸性條件下水解生成乳酸和乙醇,乳酸與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成G的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)ACH2=CH2,分子的空間構(gòu)型是平面長方形。答案為:平面長方形;

(2)DCH3COOH,化學式是C2H4O2,F,含氧官能團的名稱是羥基、羧基。答案為:C2H4O2;羥基、羧基;

(3) 反應②為CH2=CH2H2O加成生成CH3CH2OH,化學方程式是CH2=CH2 +H2O CH 3CH2OH,反應⑤是乳酸與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下反應生成H2O,反應類型是酯化反應(取代反應)。答案為:CH2=CH2 +H2O CH 3CH2OH;酯化反應(取代反應);

(4)乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為,只有-COOH能與NaOH發(fā)生反應,所以1mol乳酸與足量NaOH反應,消耗NaOH 1 mol。答案為:1;

(5) a.乙醇制取乙醛,發(fā)生反應為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2Oa不合題意;

b.甲烷制備CH3Cl,發(fā)生反應為CH4Cl2CH3ClHClb不合題意;

c2CH3CHO+O22CH3COOH,只生成一種產(chǎn)物,c符合題意;

故選c。答案為:c。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用氧化鋅礦粉(主要含ZnOFeCO3、CuO)制備堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3],并將其用于合成氨工藝脫硫研究。

(1)“酸浸時保持H2SO4過量的目的是___________。

(2)已知:Mn2+開始沉淀的pH=8.1

①寫出加入KMnO4溶液除鐵的離子方程式:___________。

②流程中調(diào)節(jié)pH=5.4所加試劑X____(填化學式);試劑XKMnO4溶液加入順序能否互換?請判斷并說明理由_____。

(3)上述流程中濾渣的成分為___________(寫化學式);濾液可以用作化肥,該濾液的主要成分為___________(填化學式)。

(4)檢驗Zn2(OH)2CO3是否洗滌干凈的方法是___________。

(5)合成氨原料氣脫硫原理如圖,堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學方程式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:

(1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要做的操作是________________________

(2)在甲試管(如圖)中加入2 mL濃硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液,加入上述試劑的順序為_____________________________________________

(3)甲試管中需加入少量__________以防止暴沸

(4)濃硫酸在反應中的作用是_______________________

(5)甲試管中反應的化學方程式___________________________________________

(6)乙中導管沒有深入到液面下,原因是_____________________

(7)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是:______(填序號)

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

(8)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是_______;分離時,乙酸乙酯應該從儀器的________(下口放出上口倒出”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成EPR橡膠()廣泛應用于防水材料、電線電纜護套、耐熱膠管等;PC塑料()透光性良好,可制作擋風玻璃以及眼鏡等。它們的合成路線如下:

已知:①

(CH3)2C=CHCH3+H2O2+H2O

+nH2O

(1)A的名稱為________,反應的反應類型為___________,H的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(2)在工業(yè)生產(chǎn)過程中,反應除了能得到高純度的苯酚和丙酮之外,還能回收副產(chǎn)物______________。

(3)反應發(fā)生時,條件控制不當有可能生成高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式可能是________。

(4)反應的化學方程式為_____________________________。

(5)有機物E滿足下列條件的同分異構(gòu)體有__________種。

①含2個苯環(huán)和2個羥基,且2個羥基不能連在同一個碳上

②與FeCl3溶液不能顯紫色

③核磁共振氫譜顯示有5組峰,峰面積比為1:2:2:2:1

(6)已知:。以鄰二甲苯和苯酚為原料合成酚酞(),無機試劑任選,寫出合成路線________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應條件)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是


乙烯的制備

試劑X

試劑Y

A

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

KMnO4酸性溶液

B

CH3CH2BrNaOH乙醇溶液共熱

H2O

Br2CCl4溶液

C

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液

D

CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃

NaOH溶液

Br2CCl4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiO2TiCl4均為重要的化工原料,已知:

TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-1754 kJ/mol

2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-2209 kJ/mol

請回答下列問題:

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) ΔH =____________ kJ/mol

(2)toC時,向10L恒容密閉容器中充入1mol TiCl42molO2,發(fā)生反應I,4min達到平衡時測得TiO2的物質(zhì)的量為0.2mol。

反應4min末的平均速率v(Cl2)=_____,該溫度下K =____(用分數(shù)表示),O2的平衡轉(zhuǎn)化率=_______.

下列措施,既能加快正反應速率,又能增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率的是________

A.縮小容器的體積 B.加入催化劑 C.分離出部分TiO2

D.增加O2的濃度 E.減低溫度 F.以上方法均不可以

toC時,向10L恒容密閉容器中充入3molTiCl4和一定量的O2,發(fā)生反應I,兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a%)與起始的物質(zhì)的量之比(TiCl4/O2)的關(guān)系如圖所示:能表示O2的平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_________ (“L1“L2”)M點的坐標為______________(用整數(shù)或分數(shù)表示)

(3)常溫下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中:c(NH4+)_____c(HCO3-)(填“>”、“<”“=”);反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=_________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5,H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×107mol·L1,K2=4×1011mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.升高溫度能提高活化分子的比例,從而加快反應速率

B.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達爾效應

C.飽和溶液滴入溶液中,可獲得膠體

D.都屬于酸性氧化物,都能與水反應生成相應的酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:A的蒸汽對氫氣的相對密度是15,且能發(fā)生銀鏡反應,F的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答:

1B中含有的官能團名稱是__________,反應⑥的反應類型為__________

2)寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式__________。

3)寫出反應④的化學方程式__________

4)寫出有機物FNaOH溶液反應的化學方程式__________。

5)下列說法正確的是__________

A 有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B 有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應

C 有機物F中混有E,可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D 有機物M為高分子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含FeAl、Mg、Zn、NiSi等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應的化學方程式____________________________________________________

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學式為LiNixCoyMnzO2,其中NiCo、Mn的化合價分別為+2、+3、+4。當x=y=時,z=___________。

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