Question

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的CuSO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗方案，回答下列問題：(圖中所加試劑均為過量，流程圖中無需填寫)

(1)操作f的名稱為____________,物質(zhì)c的成分_________________

(2)試劑a的化學(xué)式為_____，加入該試劑所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

(3)請寫出c→h+k的化學(xué)方程式______________

Answer 1

【答案】過濾 Fe Cu Fe Fe+CuSO4 === FeSO4 +Cu Fe+ H2SO4 === FeSO4 + H2↑

【解析】

該實(shí)驗?zāi)康氖腔厥樟蛩醽嗚F和金屬銅，根據(jù)流程，物質(zhì)h為Cu單質(zhì)，工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，利用Fe的還原性強(qiáng)于Cu，將Cu置換出來，即試劑a為鐵屑，操作b為過濾，物質(zhì)c為鐵和Cu混合物，物質(zhì)d為FeSO4溶液，利用Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Fe可以與稀硫酸反應(yīng)，即試劑e為稀硫酸，操作f為過濾，據(jù)此分析；

該實(shí)驗?zāi)康氖腔厥樟蛩醽嗚F和金屬銅，根據(jù)流程，物質(zhì)h為Cu單質(zhì)，工業(yè)廢水中加入過量的鐵粉，利用Fe的還原性強(qiáng)于Cu，將Cu置換出來，即試劑a為鐵屑，操作b為過濾，物質(zhì)c為鐵和Cu混合物，物質(zhì)d為FeSO4溶液，利用Cu不與稀硫酸反應(yīng)，Fe可以與稀硫酸反應(yīng)，即試劑e為稀硫酸，操作f為過濾，

（1）根據(jù)上述分析，操作f為過濾，物質(zhì)c為Fe、Cu的混合物；

答案為過濾；Fe、Cu；

（2）根據(jù)上述分析，試劑a為Fe；加入Fe，利用Fe金屬性強(qiáng)于Cu，發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

答案為Fe；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

（3）c生成h＋k的化學(xué)反應(yīng)方程方式為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑；

答案為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑。