【題目】常溫下,用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)

B. 點①和點②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

C. 點④所示溶液液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D. 點②和點③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

【答案】B

【解析】點①溶液有電荷守恒:c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以點①溶液的c(CN-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-);點②溶液有電荷守恒:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以點②溶液的c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-);因為兩點所處的溶液中加入的氫氧化鈉溶液體積相等,所以c(Na+)一定相等,而點①溶液的pH高于點②溶液,即點①溶液的c(H+)小于點②溶液而且點①溶液的c(OH-)大于點②溶液,所以得到點①溶液的c(Na+)+c(H+)-c(OH-)一定小于點②溶液的c(Na+)+c(H+)-c(OH-),即點①溶液的c(CN-)小于點②溶液的c(CH3COO-),選項A錯誤。開始時為20.00mL濃度均為0.10 mol·L-1 的CH3COOH溶液和HCN溶液,所以兩溶液中CH3COOH和HCN的物質(zhì)的量相等,由物料守恒得到:n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-),加入氫氧化鈉不會影響上述的物料守恒,所以等式依然成立,點①和點②所示溶液的體積相等,所以在等式:n(CH3COO-)+ n(CH3COOH) =n(HCN)+n(CN-)的兩側(cè)都除以相同的溶液體積得到:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =c(HCN)+c(CN-),即c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH),選項B正確。點④所示溶液加入了20mL的氫氧化鈉溶液,此時酸堿恰好中和,形成CH3COONa溶液,該溶液的離子溶度順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),選項C錯誤。根據(jù)電荷守恒,點②和點③所示溶液中都有: c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),如果題目所說兩點所示溶液都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)成立,則兩點溶液都應(yīng)該有c(Na+)=c(CH3COOH),實際兩點溶液均不存在以上結(jié)果。點②所示溶液加入了10mL氫氧化鈉溶液,中和一半的醋酸,應(yīng)該得到CH3COOH和CH3COONa濃度相等的混合溶液,此時溶液顯酸性,可以認(rèn)為CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解,所以有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),即c(Na+)≠c(CH3COOH);點②所示溶液中已經(jīng)是c(Na+)>c(CH3COOH),隨著氫氧化鈉的加入c(Na+)增大,c(CH3COOH)減小,點③所示溶液中兩者更不可能相等,選項D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在配制Na2S溶液時,為了抑制水解,可以加入少量的________(填化學(xué)式);其水解的離子方程式為____________

(2)0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH8,同濃度的AlCl3溶液的pH4。將兩種溶液等體積混合,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________________________其主要原因是(用離子方程式表示) ______________________________。

(3)明礬常作凈水劑,其凈水原理用離子方程式可表示為____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用適當(dāng)?shù)倪原劑如SO2,SnCl2等還原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子: 。

請回答下列問題:

(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_____;H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是____。

(2)SO2分子的空間構(gòu)型為________;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為________

(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高得多,原因是__________。

(4)②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母)。

A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組欲探究Cl2KI溶液的反應(yīng),設(shè)計實驗裝置如圖。

已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度顯著增大,其原因為I2(s)+I(aq)I3(aq)

完成下列填空:

(1)儀器A使用前必須進(jìn)行的操作是___________,儀器B的名稱是___________。

(2)該實驗設(shè)計裝置存在明顯缺陷是___________,改進(jìn)之后,進(jìn)行后續(xù)實驗。

(3)C中的試劑是___________;當(dāng)E裝置中出現(xiàn)___________時,停止加熱。

(4)當(dāng)氯氣開始進(jìn)入D時,D中看到的現(xiàn)象是____________;不斷向D中通入氯氣,看到溶液顏色逐漸加深,后來出現(xiàn)深褐色沉淀,試運用平衡移動原理分析產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因_____。

(5)持續(xù)不斷地向D中通入氯氣,看到D中液體逐漸澄清,最終呈無色。實驗小組猜想,D中無色溶液里的含碘物質(zhì)可能是HIO3

①按照實驗小組的猜想,用化學(xué)方程式解釋“D中液體逐漸澄清,最終呈無色的原因_____。

②為了驗證猜想是否正確,實驗小組又進(jìn)行如下實驗:

。》磻(yīng)后D中溶液5.00mL(均勻)于錐形瓶中,加入KI(過量)和足量稀硫酸。

ⅱ.向上述錐形瓶中滴加淀粉指示劑,溶液變藍(lán),用0.6250mol/LNa2S2O3溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去,消耗Na2S2O3溶液VmL

已知:2HIO3+10KI+5H2SO4=6I2+5K2SO4+6H2O、I2+2S2O32=2I+S2O62,V=___________時,說明實驗小組的猜想正確。

(6)欲檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>I,可使用的試劑為溴水和四氯化碳。合理的實驗操作為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )

A. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M) B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 平衡常數(shù):KM>KN D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______。

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:

① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

② 寫出電極a的電極反應(yīng)式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羥氨(NH2OH)為一元弱堿(25℃時,平衡常數(shù)Kb=9.0×10-9),其電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。在25℃時,用0.10mol·L-1鹽酸滴定20mL0.10mol·L-1NH2OH溶液,滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對數(shù)[-1gc(H+)]與鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知:lg3=0.5),下列說法中錯誤的是

A. a點對應(yīng)溶液的pH=9.5

B. b點對應(yīng)的溶液中有:c(NH3OH+)=c(Cl-)

C. c點溶液中存在離子反應(yīng):

D. d點溶液中:-lgc(H+)=13

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是化學(xué)實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol

(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時各物質(zhì)濃度如下表:

N2

H2

NH3

投料Ⅰ

1.0 mol/L

3.0 mol /L

0

投料Ⅱ

0.5 mol/L

1.5 mol/L

1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時反應(yīng)進(jìn)行的方向為________(填“正向”或“逆向”)。

③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(2)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時,合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

ⅰ X代表的物理量是______

ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。

(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:

① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)

② 寫出電極a的電極反應(yīng)式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時間后B極區(qū)溶液的pH減小

DA極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

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