【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ,且氫氣中1 mol H—H鍵完全斷裂時(shí)吸收能量436 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出能量463 kJ,則氧氣中1 mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收能量為( )

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ

【答案】C

【解析】

2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出能量484 kJ ,則2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H= -484kJ/mol,設(shè)1 mol O=O鍵斷裂時(shí)吸收能量為x kJ,依據(jù)能量守恒定律,436×2+x-463×4=-484,解得x=496,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中,水既不做氧化劑又不做還原劑的是( )

A. CaO + H2O===Ca(OH)2 B. C+H2O(g)CO+H2

C. 2F2 + 2H2O===4HF + O2 D. 2Na2O2 +2H2O===4NaOH + O2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:

1某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度AgSCNAgI。

操作步驟

現(xiàn)象

步驟1:向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液,靜置

出現(xiàn)白色沉淀

步驟2:取1 mL上層清液于試管中,滴加12 mol/L Fe(NO3)3溶液

溶液變?yōu)榧t色

步驟3:向步驟2的溶液中繼續(xù)加入53 mol/L AgNO3溶液

溶液渾濁、紅色變淺

步驟4:向步驟1余下的濁液中加入53 mol/L KI溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

步驟3實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>_____________________________

用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:___________________________。

2已知:

NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g) ΔH = +163.9 kJmol-1

HCl(g) + CH3OH(g) CH3Cl(g) + H2O(g) ΔH = -31.9 kJmol-1

①寫(xiě)出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________,該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________。

②由下圖知,HClCH3OH的混合氣體通過(guò)催化劑時(shí)的最佳流速在20 Lmin-1~30 Lmin-1之間。流速過(guò)快,會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降,原因是_________________________。流速過(guò)慢,會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多,其反應(yīng)為2CH3OH → CH3OCH3 + H2O,生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣,該操作對(duì)制備CH3Cl的影響是___________________________。

3某高能鋰離子電池充電時(shí),總反應(yīng)方程式為LiMn2O4=Li1xMn2O4+xLi。則充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為______________________________________________。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為90%,則當(dāng)消耗14 g鋰時(shí),電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__________NA。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一含 NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,通過(guò)測(cè)量反應(yīng)產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來(lái)確定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)實(shí)驗(yàn)步驟:

按圖(夾持儀器未畫(huà)出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是_________________。

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

打開(kāi)活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是______________。

關(guān)閉活塞K1、K2,打開(kāi)K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________、_______________

打開(kāi)活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2)關(guān)于該實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有E裝置,則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果NaHCO3的質(zhì)量________(偏大”、“偏小無(wú)影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應(yīng)后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量

A. 相同 B. 中和HCl的多

C. 中和CH3COOH的多 D. 無(wú)法比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A. 電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時(shí),外電路中流過(guò) 0.02 mol 電子,負(fù)極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D. 電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水中含有大量的化學(xué)元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中.下列元素中,被稱為“海洋元素”的是( 。
A.氮
B.硫
C.溴
D.氯

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。

(2)與曲線I 上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________;b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

H2C的一級(jí)電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、bc、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由dc;a、c相連時(shí),c產(chǎn)生大量氣泡,b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>

A.a>b>c> dB.b>d>c>aC.c>a>b>dD.a>c>d>b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案