【題目】現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH 溶液體積的變化如圖所示。
(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1,Ka(HB)=________。
(2)與曲線I 上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________;b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。
①若測得此溶液的pH=1,則NaHC的電離方程式為_______________。
②若在此溶液中能檢測到H2C 分子,則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。
③若H2C的一級電離為H2C=H++ HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+ )=0.11mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
【答案】 3×10-13 1×10-5 c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) < NAHC=Na++H++C2- > >
【解析】(1)由圖中曲線I可知,濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1,說明HA是強酸,完全電離,a點時加入10mL氫氧化鈉溶液,則溶液中酸過量, ,酸抑制水的電離,溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L;由圖中曲線Ⅱ可知,濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3,Ka(HB)= ;(2)曲線I上的c點對應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液,溶液呈堿性,各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+);b點對應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1:1為溶質(zhì)的溶液,溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解,則c(HB) <c(B-);(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1,則NaHC為強酸的酸式鹽,其電離方程式為NAHC=Na++H++C2-;②若在此溶液中能檢測到H2C分子,則NAHC是弱酸的酸式鹽,溶溶液呈酸性說明HC-電離大于水解,此溶液中c(C2-)>c(H2C);③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-,常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1,其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1,二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1,則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大,則c(H+)>0.01mol·L-1。
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【題目】已知:①2HI+Cl2=2HCl+I2,②2Fe+3Cl2=2FeCl3,③2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2.在一定條件下HI、Fe、FeBr2分別與足量的Cl2反應(yīng),如果三個反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等,則HI、Fe、FeBr2的物質(zhì)的量之比為
A. 1:1:1 B. 1:3:3 C. 3:1:1 D. 6:3:2
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【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ,且氫氣中1 mol H—H鍵完全斷裂時吸收能量436 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ,則氧氣中1 mol O=O鍵斷裂時吸收能量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 496 kJ D. 188 kJ
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【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖所示。下列說法不正確的是
A. W的單質(zhì)和某些化合物可用于道路照明、漂白劑、制玻璃等
B. 含W、Y、Z三種元素的化合物,其水溶液可能呈中性或堿性
C. X與Y、X與Z形成的簡單化合物,分子間都能形成氫鍵,并且均具有氧化性和還原性
D. Y與Z形成的化合物只有五種
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業(yè)鹽”,其外觀與食鹽相似,有咸味,有毒,可用做食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI,具有強酸性)發(fā)生如下反應(yīng):4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列說法正確的是
A. 亞硝酸鈉具有氧化性,不可能表現(xiàn)出還原性
B. 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
C. 向反應(yīng)所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉,I-不可能轉(zhuǎn)化為I2
D. 人誤食亞硝酸鈉中毒時,可服用氫碘酸解毒
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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6,﹣2 | +7,﹣1 | +5,﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空:
(1)上述元素中,金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。
(2)表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)
式),其電離方程式為_____________________________________。
(3)M與Z相比,非金屬性較強的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。
(4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
KMnO4+ H2O2+H2SO4 → K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
請配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)為______________________。
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【題目】有機物a和苯通過反應(yīng)合成b 的過程如圖(無機小分子產(chǎn)物略去)。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)是加成反應(yīng)
B. 若R為CH3時,b中所有原子可能共面
C. 若R為C4H9時,取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種
D. 若R為C4H5O時,lmolb最多可以與5molH2加成
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【題目】實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化,必須加入氧化劑或還原劑的是( )
A. NO2→HNO3+NO B. →NH3
C. NH3→NO D. P2O5→H3PO4
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【題目】在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
氧化反應(yīng):H2O2-2e-===2H++O2↑
還原反應(yīng):MnO4-+5e-+8H+===Mn2++4H2O
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:_______________________。
(2)反應(yīng)中氧化劑是________;被氧化元素是__________;若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為____________。
(3)若KMnO4的量不足,在Mn2+的催化作用下,H2O2仍能分解,分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;這時若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解,電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為__________________。
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