Question

2．在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K₁，斷開K₂進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請回答下列問題：
（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）甲池電解時反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K₁斷開，閉合K₂，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A電極是陰極，B電極有無色氣體生成，所以B是陽極，與陽極相連的是q為正極，p是負極，所以C是陰極，該電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，D電極是陽極，該極上產(chǎn)生的是氧氣，根據(jù)電極上離子的放電規(guī)律書寫電極反應(yīng)式；
（2）電解硫酸銅生成硫酸、銅和氧氣，據(jù)此回答；
（3）根據(jù)生成的銅的量計算生成硫酸的量，進而計算pH，電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么；
（4）再將K₁斷開，閉合K₂，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池，通氧氣的是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)．

解答 解：A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，所以A電極是陰極，B電極有無色氣體生成，所以B是陽極，與陽極相連的是q為正極，p是負極，所以C是陰極，該電極產(chǎn)生的氣體是氫氣，D電極是陽極，該極上產(chǎn)生的是氧氣，
（1）電解過程中，乙池C電極是陰極，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）電解硫酸銅生成硫酸、銅和氧氣，甲池電解時反應(yīng)的離子方程式為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，
故答案為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺；
（3）取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g，即生成金屬銅的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，
生成硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol，所以氫離子濃度是$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，pH=1，電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加0.025mol的氧化銅，質(zhì)量是0.025mol×80g/mol=2g，
故答案為：1；CuO；2；
（4）再將K₁斷開，閉合K₂，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，形成氫氧燃料電池，通氧氣的是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點評 本題綜合考查學生原電池和電解池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫和計算知識，屬于綜合知識的考查，知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度不大．