20．25℃時(shí)，在0.1mol/LNaX溶液中，水的電離度為α1；在0.1mol/L鹽酸中，水的電離度為α2，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=109，則NaX溶液的pH值為（　�。�
A．5B．7C．10D．11

分析 根據(jù)電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，求出水電離的氫離子濃度，再求出pH，以此解答該題．

解答 解：水的電離度之比等于溶液中水電離的氫氧根離子濃度之比，則在0.1mol/L鹽酸中水電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=109，則0.1mol/LNaR的溶液中水的電離的氫氧根離子濃度為10-13mol/L×109=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L，所以pH=10．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說(shuō)法正確的是（　　）
XY
WZ
T
A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高
B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵
C．物質(zhì)WY2、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性
D．T元素的單質(zhì)可能具有半導(dǎo)體的特性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，且不超過(guò)36．A元素的基態(tài)原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍；B元素的基態(tài)原子核外有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；C與B同一周期，原子中未成對(duì)電子數(shù)是同周期中最多的；D2-的核外電子排布與氬原子相同；E元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息，回答下列問(wèn)題：
（1）在A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是Al，電負(fù)性最大的是O （用相應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（2）寫出DA2的水化物在水中的電離方程式H2SO3?H++HSO3-．DA3是非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）A、C的簡(jiǎn)單氫化物中，哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)高，原因是什么？H2O的沸點(diǎn)高；水分子間存在比分子間作用力大的氫鍵
（4）若[E（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3分子被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為b （填序號(hào)）．
a．正四面體　　b．平面正方形　　c．三角錐形　　d．V形
（5）單質(zhì)E晶胞如圖所示，已知E元素相對(duì)原子質(zhì)量為M，原子半徑為a pm，密度為dg•cm-3（1pm=10-10cm）．寫出阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}×1{0}^{30}M}{8{a}^{3}d}$．（用M、a、d表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將 4molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），
若經(jīng) 2s后測(cè)得 C的濃度為 0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：
①用物質(zhì)A 表示反應(yīng)的平均速率為 0.3mol•L-1•s-1
②物質(zhì) B的體積分?jǐn)?shù)是40%
③2s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30%                  
④2s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.0mol•L-1
其中正確的是（　�。�
A．①④B．②③C．①③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．如圖是由常見(jiàn)元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）．其中A、B、D在常溫下均為無(wú)色無(wú)味的氣體，C是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，干燥C常用堿石灰（填寫試劑名稱）．
（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為NO（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）寫出F→G的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是 （　�。�
A．NaF＞NaCl＞NaBr＞NalB．NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4
C．LiF＞NaCl＞KBr＞CslD．Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，其名稱正確的是（　�。�
A．2-乙基戊烷B．2，3-二甲基庚烯
C．2，3-二甲基-5-庚烯D．2，2，3，4-四甲基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，下列說(shuō)法你認(rèn)為正確的是（　�。�
①糖類是人體所需能量的主要來(lái)源
②油脂在酸性條件下水解生成甘油和肥皂
③蛋白質(zhì)水解生成氨基酸
④用平行光照射蛋白質(zhì)溶液，在垂直光線的方向可看到一條明亮的通路
⑤植物油是高級(jí)脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物
⑥淀粉、纖維素均屬于多糖，二者的分子式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體．
A．②③④B．①③⑤C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．在如圖所示均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K1，斷開K2進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無(wú)色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解過(guò)程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑．
（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K1斷開，閉合K2，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O2+4e-+4H+═2H2O．

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